Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6 paragraaf 6.3 Gegevens: m= 13,7 g, V = 0,250 L M

Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6 paragraaf 6.3

Gegevens: m= 13,7 g, V = 0,250 L Msuiker = 342,30 g/mol (zie Binas) Gevraagd: molariteit van suiker

Stap 1: Bereken aantal mol suiker 𝑛 = ^𝑚_𝑀=_342,30^13,7 = 0,04002 𝑚𝑜𝑙 Stap 2: Bereken de molariteit 𝑐 = (^𝑚𝑜𝑙

𝐿 ) =^𝑛

𝑉=^0,04002

0,25 = 0,160^𝑚𝑜𝑙

𝐿

6.28 Bariumchloride

Gegevens: V =0,032 L c = 0,44 M Gevraagd: Aantal mol bariumchloride

Stap 1: Bereken het aantal mol 𝑛 = 𝑉 × 𝑐 = 0,032 × 0,44 = 0,0141^𝑚𝑜𝑙

𝐿 = 0,14^𝑚𝑜𝑙

𝐿

6.29 Soda Vraag a

Gegevens: m=23,5g, V=1,748L MSoda = 105,99g/mol Gevraagd: molariteit van soda-oplossing

Stap 1: Bereken aantal mol soda 𝑛 = ^𝑚

𝑀= ^23,5

105,99= 0,2172𝑚𝑜𝑙 Stap 2: Bereken de molariteit 𝑐 (^𝑚𝑜𝑙

𝐿 ) =^𝑛

𝑉=^0,2172

1,748 = 0,127^𝑚𝑜𝑙

𝐿

Bereken de concentratie van de natrium en carbonaat-ionen

Vraag b

Stap 1: Noteer de oplosvergelijking Na2CO3(s) → 2 Na⁺ (aq) + CO32- (aq) Stap 2: Gebruik de molverhouding

n gevraagd : n gegeven

Na^{+ :} Soda

2 : 1

X : 0,127

[𝑁𝑎⁺] =2

1 × 𝑐 𝑠𝑜𝑑𝑎 =2

1 × 0,127 = 0,254 𝑚𝑜𝑙/𝐿 n gevraagd : n gegeven

CO32- : Soda

1 : 1

[CO32- ]= 0,127 mol/L, want 1 : 1

6.30 Sacharose Vraag a

Gegevens: m = 10 g V = 0,200 L Msacharose = 342,3 gram/mol Gevraagd: bereken de molariteit van de oplossing

Stap 1: Bereken aantal mol suiker 𝑛 = ^𝑚

𝑀= ¹⁰

342,30= 0,0292 𝑚𝑜𝑙 Stap 2: Bereken de molariteit 𝑐 (^𝑚𝑜𝑙

𝐿 ) =^𝑛

𝑉=^0,0292

0,200 = 0,146^𝑚𝑜𝑙

𝐿

Vraag b

Gegevens: n = 0,0292 mol V = 0,050 L Gevraagd: Bereken de nieuwe molariteit

𝑐 (𝑚𝑜𝑙 𝐿 ) =𝑛

𝑉=0,0292

0,050 = 0,584𝑚𝑜𝑙 𝐿

Vraag c

Gegevens: m suiker =25 gram V = 0,300 L Msacharose = 342,3 gram/mol Gevraagd: Bereken de nieuwe molariteit

Stap 1: Bereken aantal mol suiker 𝑛 = ^𝑚

𝑀= ²⁵

342,30= 0,0730 𝑚𝑜𝑙 Stap 2: Bereken de molariteit 𝑐 (^𝑚𝑜𝑙

𝐿 ) =^𝑛

𝑉=^0,0730

0,300 = 0,243^𝑚𝑜𝑙

𝐿

6.31 Glucose verdunnen

Gegevens: c = 0,20 mol/L Voud = 0,100 L Vnieuw = 0,250 L Gevraagd: Bereken de nieuwe molariteit

Stap 1: Bereken de verdunningsfactor 𝑉𝑓 = ^{𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤}_{𝑉𝑜𝑢𝑑} =^0,250

0,100= 2,5𝑥 Stap 2: Bereken de nieuwe molariteit 𝐶𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤 =^{𝐶𝑜𝑢𝑑}_𝑉𝑓 =^0,20

2,5 = 0,080^𝑚𝑜𝑙

𝐿

6.32 Zwavelzuur verdunnen

Vraag a:

Gegevens: Coud = 4,00M Cnieuw = 0,200 M Vnieuw = 0,250 L Gevraagd: Bereken de verdunningsfactor

Stap 1: Bereken de verdunningsfactor 𝑉𝑓 = ^{𝐶𝑜𝑢𝑑}

𝐶𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤= ^4,00

0,200= 20𝑥

Vraag b:

Gegevens: Vf = 20x Vnieuw = 0,250L Gevraagd: Bereken Vpipet (VOud)

𝑉𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡 =𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤

𝑉𝑓 =0,250

20 = 12,5 𝑚𝐿

Op het lab is geen 12,5 mL pipet dus kies je de pipet die het dichtst bij licht qua volume.

6.33 Azijnzuur verdunnen

Gegevens: Voud = 25 mL Coud = 1,2 M (mol/L) Cnieuw = 0,7 mol/L Gevraagd: Hoeveel mL water moet je toevoegen

Stap 1: Bereken de verdunningsfactor 𝑉𝑓 = _{𝐶𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤}^{𝐶𝑜𝑢𝑑} =^1,2

0,7= 1,7𝑥

Stap 2: Bereken Vnieuw 𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤 = 𝑉𝑜𝑢𝑑 𝑥 𝑉𝑓 = 25 𝑥 1,7 = 42,5 𝑚𝐿 42,5 – 25 = 17,5 mL water toevoegen

6.34 Concentraties na mengen

Gegevens: Veind = V1 + V2 = 120 mL+ 320 mL = 440 mL cfructose = 0,10 mol/L cglucose = 0,15 mol/L Gevraagd: Bereken de nieuwe concentraties (mol/L) na mengen.

Stap 1: Bereken het aantal mol van beide suikers

𝑛𝑓𝑟𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠𝑒 = 𝑐 × 𝑉 = 0,10 × 0,320 = 0,0320 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 = 𝑐 × 𝑉 = 0,15 × 0,120 = 0,0180 𝑚𝑜𝑙 Stap 2: Bereken de nieuwe concentraties

𝑀𝑓𝑟𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠𝑒 = 𝑛

𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤= 0,0320

0,440 = 0,0727𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑀𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 = 𝑛

𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤= 0,0180

0,440 = 0,0409𝑚𝑜𝑙 𝐿

6.35 Kleurstof verdunnen

Gegevens: Cstock = 20.000 mg/L, Vpipet = 0,75 mL, Vmaatkolf = 0,100 L, Mkleurstof = 604,47 g/mol Gevraagd: Bereken de concentratie in mol/L

Stap 1: Omrekenen concentratie stockoplosing van mg/L -> Mol/L

𝑐 (𝑚𝑜𝑙

𝐿 ) = 𝑐 (𝑔

𝐿)

𝑀𝑜𝑙𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑘𝑙𝑒𝑢𝑟𝑠𝑡𝑜𝑓 ( 𝑔

𝑚𝑜𝑙)= 20,000 𝑔/𝐿

604,47 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0,0307 𝑚𝑜𝑙/𝐿 Stap 2: Bereken de verdunningsfactor

𝑉𝑓 = ^{𝑉𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤}_{𝑉𝑜𝑢𝑑} =_0,750¹⁰⁰ = 133,33𝑥 Stap 3: Bereken de nieuwe concentratie.

𝐶𝑛𝑖𝑒𝑢𝑤 =𝐶𝑜𝑢𝑑

𝑉𝑓 =0,0307

133.33= 2,48 × 10⁻⁴𝑚𝑜𝑙 𝐿