Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6 paragraaf 6.2
Opgave 6.14 Isotopen, molmassa en massagetal
Gebruik indien van toepassing tabel 25 en tabel 99 van BINAS a. In de natuur komen C-12 en C-13 isotopen voor
b. 10.000 koolstofatomen bestaan uit 9889 C-12 atomen en 111 C-13 atomen
c. 12,0111u
10.000 120.111 10.000
u 13,003355 111
u 12 9889
C + = =
=
m afgerond mC = 12,01 u
d. 1 atoom zuurstof O-16 heeft 16 kerndeeltjes.
e. 1 mol O weegt 16,00 g f 1 mol O2 weegt 32,00 g
Chloor heeft een relatieve atoommassma van 35,45 en het atoomnummer is 17.
g In de natuur komen de isotopen Cl-35 en Cl-37 voor.
Het massagetal van Cl-35 (75,5%) is 35 en van Cl-37 (24,5%) is 37.
Opgave 6.15 Omrekenen n → m en m→n a. 1 mol chlooratomen weegt 35,45 g
b. 10,8mol
mol 238g
g 2570 =
=
= M n m
Opgave 6.16 Atomaire massa-eenheid
a. De massa van een koolstofatoom (C-12 en C-13) is dus 12,01 u.
b. 200,59 u is de gemiddelde massa van een kwikatoom (Hg)
Opgave 6.17 Oefenen met grootheden
atoomkern
atoom waterstof H helium He stikstof N zuurstof O fluor F
atoomnummer 1 2 7 8 9
relatieve atoommassa Ar 1,008 4,003 14,01 16,00 19,00
atoommassa (u) 1,008 4,003 14,01 16,00 19,00
massa van 1 mol (g) 1,008 4,003 14,01 16,00 19,00
mol 0,119 Lmol
22,4 L 2,67 )
mol 1
( = =
=V n V
mol 40,0g mol 0,119
g 4,76 =
=
= n M m
g 156 , 180 00 , 16 6 008 , 1 12 01 , 12 6 ) ( 6 ) ( 12 ) ( 6 )
(C6H12O6 = M C + M H + M O = + + = M
mol 0,0755 mol
180,156g g
13,6 =
=
=M n m
Opgave 6.18 Relatieve molecuulmassa of molaire massa a. 1 watermolecuul bestaat uit 1 atoom O en 2 atomen H b. 1 mol water bestaat uit 1 mol O en 2 mol H
c. 1 mol water weegt dus 16,00 + 2 × 1,008 = 18,016 g
d. Dus M(H2O) = 1 × M(O) + 2 × M(H) = 1 × 16,00 + 2 × 1,008 = 18,016 g/mol
e. 15,87
u 1,008
u 16,00 atoom
H
atoom
O = =
−
− massa massa
f. m = n · M = 2 mol × 1,008 g/mol = 2,016 g Opgave 6.19 Oefenen
a M(HCN) = M(H) + M(C) + M(N)=1,008 + 12,01 + 14,01 = 27,028 g/mol b M(C2H6) = 2×M(C) + 6×M(H) = 2×12,01 + 6×1,008 = 30,068 g/mol c M(H2O2) = 2×M(H) + 2×M(O) = 2×1,008 + 2×16,00 = 34,016 g/mol Opgave 6.20 Nog meer oefenen
a. M(N2) = 2 × M(N) = 2 × 14,01 = 28,02 g/mol m = n·M = 1,45 mol × 28,02 g/mol = 40,6 g b. M(I2) = 2 × M(I) = 2 × 126,9 = 253,8 g/mol m = n·M = 0,95 mol × 253,8 g/mol = 241 g
c. M(NH3) = M(N) + 3 × M(H)= 1 × 14,01 + 3 × 1,008 = 17,034 g/mol m = n·M = 2,5ꞏ10-3 mol × 17,034 g/mol = 4,3ꞏ10-2 g
Opgave 6.24 Welk gas is dit?
Gegeven: Losse atomen en V = 2,67 L V( 1 mol) = 22,4 L a.
m (gas) = 4,76 g.
b.
c. Dit zou argon kunnen zijn.
Opgave 6.25 Glucose
Gegeven: 13,6 g glucose af (molecuulformule C6H12O6).
mol 0,0500 L
0,500 molL
0,1 )
(KMnO4 = Vc = =
n
g 04 , 158 00 , 16 4 94 , 54 1 10 , 39 1 ) ( 4 ) ( 1 ) ( 1 )
(KMnO4 = M K + M Mn + M O = + + = M
g 7,902 mol
158,04g mol
0,0500 =
=
=n M m
Opgave 6.26 Kaliumpermanganaat
Gegeven: 500 mL KMnO4 oplossing te maken met een concentratie van 0,1 mol·L-1. a.
b.
a.
