Scheikunde Live
4 mei 2020
Planning
• In mei zeker niet naar school
• In juni naar school twijfelachtig
• Mogelijk alleen voor toetsweek naar school
Planning
• Eindtoets scheikunde: toetsweek 4
• Groene chemie
• Aspirine (reactiemechanismes)
• Evenwichten
• Chemie van de batterij
Planning
• Afwisselend herhalen en nieuwe stof
• Huiswerk via Google Forms
• Proefjes
• Ruimte voor keuze onderwerpen
Bijvoorbeeld:
Hoe werkt zo’n ding?
Planning
• Eindtoets scheikunde: toetsweek 4
• Groene chemie
• Aspirine (reactiemechanismes)
• Evenwichten
• Chemie van de batterij
Botsende deeltjes model
https://www.youtube.com/watch?v=S7-g-altXAg
Bindingen
Binding
Binding
• Binding is een kracht tussen twee dingen waardoor ze bij elkaar blijven
• Atoombinding houdt twee atomen bij elkaar
• Molecuulbinding houdt twee moleculen bij elkaar
Alkanen
Formule Smeltpunt (oC) Kookpunt (oC)
CH4 - 182 - 161
C2H6 - 183 - 88
C3H8 - 188 - 42
C4H10 - 138 0
C5H12 - 130 36
C6H14 - 95 69
C7H16 - 90 99
C8H18 - 57 126
C9H20 - 54 151
C10H22 - 30 174
Smelt- en kookpunten
Conclusie
• Hoe groter het molecuul, hoe hoger het kookpunt
• Hoe hoger het kookpunt, hoe groter de kracht tussen de moleculen
• Hoe groter het molecuul, hoe groter de kracht tussen de moleculen
Bindingen Metalen
Zouten Metaalbinding
Ion-binding
Moleculen
In moleculen
Atoombinding
Tussen moleculen
Vanderwaals
dipool-dipool
Waterstofbrug ion-dipool
Bindingen
• Hoe groter de lading, hoe groter de kracht
• Hoe kleiner de afstand, hoe groter de kracht
Atoombinding
• Een streepje is een elektronenpaar
• Elektronen bewegen veel sneller dan atoomkernen
Lewisstructuur
• Bereken het aantal valentie elektronen
• Bereken het aantal elektronen nodig voor volle schillen
• Bereken het aantal bindingen
• Bereken het aantal vrije elektronen
Zelf aan de slag
De omzetting van de stof GVL tot HMP wordt gekatalyseerd door H+ -ionen. Het O-atoom van de ketongroep van GVL neemt
hierbij eerst een H+ -ion op. Hierbij wordt een deeltje X gevormd.
Het deeltje Y is een grensstructuur van deeltje X. In het deeltje Y komt een atoom voor waarbij niet wordt voldaan aan de
oktetregel.
Zelf aan de slag
Grensstructuur ≠ reactie
Geef (…) de niet-bindende elektronenparen weer
• Geef p, n en e van 23Na
• Geef p, n en e van 23Na+