Gasdruk
Een gas bevindt zich in een gesloten ruimte, bijvoorbeeld in een ballon of een gastank.
Het gas oefent druk uit op de wanden van de tank doordat de gasmoleculen tegen de tankwand
botsen. Hoe groot de druk is wordt bepaald door het aantal botsingen en hoe hard de botsingen zijn.
Hoe kunnen wij de druk beïnvloeden?
De gasdruk kan op drie manieren veranderen.
1.
2.
3.
Algemene gaswet
Betekenis en eenheden:
p =
V=
n=
R=
T=
Omrekenenvan t (°C) naar T (K kelvin) T=t+273
T R n V
p
Als n en T constant zijn geldt de wet van Boyle p.V=c , p1.V1 = p2.V2 Druk en volume zijn omgekeerd evenredig.
oefenopdrachten
1. Wat wordt bedoeld met Druk en volume zijn omgekeerd evenredig?
2. In een tank (12 L) bevindt zich 1,1 mol gas. De druk mag niet hoger worden dan 3,0.10
5Pa.
Bereken de maximum temperatuur. Geef je antwoord in °C.
3.In een gastank bevindt zich 0,8 g zuurstof (molaire massa 0,016 kg.mol -1 ).
Het volume is 1,5 liter, de druk is 1,5.105 Pa.
a. het aantal mol
b. de temperatuur (in K)
4.In een gastank bevindt zich 0,8 mol zuurstof en 1,2 mol stikstof.
De temperatuur is 23 °C , de druk is 1,7.10
5Pa.
Bereken het volume (in L).
T R n V
p
Gaswet applet.
Met onderstaande applet kan je de druk in de tank op drie manieren veranderen.
http://phet.colorado.edu/new/simulations/sims.php?sim=Gas_Properties op de pippag kan je bovenstaande applet starten.
