Algemene gaswet Omschrijven:

(1)

Gasdruk

Een gas bevindt zich in een gesloten ruimte, bijvoorbeeld in een ballon of een gastank.

Het gas oefent druk uit op de wanden van de tank doordat de gasmoleculen tegen de

tankwand botsen. Hoe groot de druk is wordt bepaald door het aantal botsingen en hoe hard de botsingen zijn.

Hoe kunnen wij de druk beïnvloeden?

De gasdruk kan op drie manieren veranderen.

1.

2.

3.

Algemene gaswet

Omschrijven:

p =

V=

n=

R=

T=

oefenopdracht

In een gastank bevindt zich 0,8 g zuurstof (molaire massa 0,032 kg.mol

^-1

).

Het volume is 1,5 liter, de druk is 1,5.10

⁵

Pa.

Bereken de dichtheid van het gas en het aantal mol en de en de temperatuur

. T

R n V p

(2)

Gaswet applet.

Met onderstaande applet kan je de druk in de tank op drie manieren veranderen.

http://phet.colorado.edu/new/simulations/sims.php?sim=Gas_Properties op de pippag kan je bovenstaande applet starten.

(3)

algemene gaswet

pV nRT

Gegeven: Het aantal mol,n , is constant.

speciale processen

1. isotherme compressie . Formule:

p en V zijn……

2. isobaar verhitten.

Formule:

V en T zijn………

3. isochoor verhitten.

Formule:

p en T zijn…….

p

V

p

T V

T

p

V

p

T V

T

p

V

p

T V

T

(4)

Vragen

1. Wat wordt bedoeld met “isobare expansie”

2. Wat wordt bedoeld met “isotherme compressie”?

3.

In een gastank bevindt zich 0,8 g zuurstof en 1,2 g stikstof.

Het volume is 3,5 liter, de druk is 1,7.10

⁵