Gasdruk
Een gas bevindt zich in een gesloten ruimte, bijvoorbeeld in een ballon of een gastank.
Het gas oefent druk uit op de wanden van de tank doordat de gasmoleculen tegen de tankwand botsen. Hoe groot de druk is wordt bepaald door het aantal botsingen en hoe hard de botsingen zijn.
Hoe kunnen wij de druk beïnvloeden?
De gasdruk kan op drie manieren veranderen.
1.
2.
3.
Algemene gaswet
Formule omschrijven:
p =
V=
n=
R=
T=
T R n V
p
Als n en T constant zijn geldt de wet van Boyle p.V=c , p1.V1 = p2.V2
Als n en V constant zijn geldt:
Als n en p constant zijn geldt:
oefenopdracht
In een gastank bevindt zich 0,8 g zuurstof (molaire massa 0,032 kg.mol -1 ).
Het volume is 1,5 liter, de druk is 1,5.105 Pa.
Bereken de dichtheid van het gas, het aantal mol en
de temperatuur.
T R n V
p
Gaswet applet.
Met onderstaande applet kan je de druk in de tank op drie manieren veranderen.
http://phet.colorado.edu/new/simulations/sims.php?sim=Gas_Properties op de pippag kan je bovenstaande applet starten.
speciale processen
algemene gaswet
pV nRT
Gegeven: Het aantal mol (n) is constant.
1. isotherme compressie . Formule:
p en V zijn……
2. isobaar verhitten.
Formule:
V en T zijn………
p
V
p
T V
T
p
V
p
T V
T
3. isochoor verhitten.
Formule:
p en T zijn…….
p
V
p
T V
T
oefenopdrachten 1.
Van een hoeveelheid gas wordt eerst (bij constante temperatuur) het volume gehalveerd en vervolgens wordt (bij constant volume) de temperatuur verdubbeld.
Teken van deze processen een p-V grafiek en een p-T grafiek. (p:verticaal)
2.
Van een hoeveelheid gas wordt eerst (bij constante temperatuur) het volume verdubbeld en vervolgens wordt (bij constant volume) de temperatuur verdubbeld.
Teken van deze processen een p-V grafiek en een p-T grafiek. (p:verticaal)
3.
