A – antwoorden
Stel de volgende reactievergelijkingen op gebruik makend van de wetten van
behoud van massa en van behoud van atoomsoorten. Alle gegeven formules zijn
correct, zodat je alleen de coëfficiënten (de kleinst mogelijke) moet invullen.
1.
2 NaCl → 2 Na + Cl
2Ontleding van natriumchloride in natrium en chloor
2.
2 Mg + O
2→ 2 MgO
Verbranding van magnesium tot magnesiumoxide
3.
N
2+ 3 H
2→ 2 NH
3Synthese van ammoniak uit stikstof en waterstof
4.
CuO + 2 HCl → CuCl
2+ H
2O
Reactie van koper(II)oxide met zoutzuur tot koper(II)chloride en water
5.
4 Al + 3 O
2→ 2 Al
2O
3Verbranding van aluminium tot aluminiumoxide
6.
C
6H
6+ HNO
3→ C
6H
5NO
2+ H
2O
Reactie van benzeen met salpeterzuur tot nitrobenzeen en water
7.
CH
4+ 2 O
2→ CO
2+ 2 H
2O
Verbranding van methaan tot koolstofdioxide en water
8.
K
2CO
3+ 2 HCl → 2 KCl + H
2O + CO
2Reactie van kaliumcarbonaat en zoutzuur tot kaliumchloride, water en koolstofdioxide
9.
2 KI + Pb(NO
3)
2→ PbI
2+ 2 KNO
3Reactie van kaliumjodide met lood(II)nitraat tot lood(II)jodide en kaliumnitraat
10.
2 NO + O
2→ 2 NO
2Verbranding van stikstofmonoxide tot stikstofdioxide
11.
H
2SO
4+ 2 NaOH → Na
2SO
4+ 2 H
2O
Reactie van zwavelzuur met natriumhydroxide tot natriumsulfaat en water
12.
P
4+ 5 O
2→ 2 P
2O
5Verbranding van fosfor tot difosforpentoxide
13.
FeCl
3+ 3 NaOH → 3 NaCl + Fe(OH)
3Reactie van ijzer(III)chloride met natriumhydroxide tot natriumchloride en ijzer(III)hydroxide
14.
Al
2O
3+ 6 Na → 3 Na
2O + 2 Al
Reactie van aluminiumoxide met natrium tot natriumoxide en aluminium
15.
Ca(HCO
3)
2→ CaCO
3+ CO
2+ H
2O
Ontleding van calciumwaterstofcarbonaat in calciumcarbonaat, koolstofdioxide en water
16.
2 H
2S + 3 O
2→ 2 H
2O + 2 SO
2B – antwoorden
Stel de volgende reactievergelijkingen op gebruik makend van de wetten van
behoud van massa en van behoud van atoomsoorten. Alle gegeven formules zijn
correct, zodat je alleen de coëfficiënten (de kleinst mogelijke) moet invullen.
1.
H
2+ Cl
2→ 2 HCl
Synthese van zoutzuur uit waterstof en chloor
2.
2 P + 5 Cl
2→ 2 PCl
5Synthese van fosforpentachloride uit fosfor en chloor
3.
4 Fe + 3 S
2→ 2 Fe
2S
3Synthese van ijzer(III)sulfide uit ijzer en zwavel
4.
6 PbO + O
2→ 2 Pb
3O
4Verbranding van lood(II)oxide tot lood(II,IV)oxide
5.
2 Al + 3 Cl
2→ 2 AlCl
3Synthese van aluminiumchloride uit aluminium en chloor
6.
PCl
3+ 3 H
2O → H
3PO
3+ 3 HCl
Reactie van fosfortrichloride en water tot fosforigzuur en zoutzuur
7.
C
5H
12+ 8 O
2→ 5 CO
2+ 6 H
2O
Verbranding van pentaan tot koolstofdioxide en water
8.
Mg
3N
2+ 3 H
2O → 3 MgO + 2 NH
3Reactie van magnesiumnitride en water tot magnesiumoxide en ammoniak
9.
4 KMnO
4→ 2 K
2O + 4 MnO
2+ 3 O
2Ontleding van kaliumpermanganaat in kaliumoxide, mangaan(IV)oxide en zuurstof
10.
CaO + H
2O → Ca(OH)
2Synthese van calciumhydroxide uit calciumoxide en water
11.
4 NH
3+ 5 O
2→ 4 NO + 6 H
2O
Verbranding van ammoniak tot stikstofmonoxide en water
12.
4 K + O
2→ 2 K
2O
Verbranding van kalium tot kaliumoxide
13.
3 C + 2 CrO
3→ 2 Cr + 3 CO
2Reactie van koolstof met chroom(VI)oxide tot chroom en koolstofdioxide
14.
Cl
2O
7+ H
2O → 2 HClO
4Synthese van waterstofperchloraat uit dichloorheptoxide en water
15.
P
4+ 6 Br
2→ 4 PBr
3Synthese van fosfortribromide uit fosfor en broom