Scheikunde Live

Scheikunde Live

14 mei 2020

• Elektronen zijn negatief geladen

• Dus bewegen ze naar de + pool

Welke kant bewegen de elektronen op?

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

• Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

• Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻  Mg(s)

• Links moeten elektronen vrij gemaakt worden

• Dus elektronen na de pijl

Geef de reactie aan de linkerkant

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

• Al(s) --> Al³⁺ (aq) + 3 e⁻

• Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s)

• Rechts moeten elektronen opgenomen worden

• Dus elektronen voor de pijl

Geef de reactie aan de linkerkant

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s)

• Opstelling blijft neutraal

• De elektronen zorgen voor een toename van – lading aan de rechter kant

• Ionen compenseren dit

• Dus + ionen naar rechts

• En/of – ionen naar links

Welke kant bewegen de ionen op in het doekje?

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s) Na⁺

Cl^-

• Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

• Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s)

• Mg + Al³⁺ + 3 e^-  Mg²⁺ + Al + 2 e⁻

• Mg + Al³⁺ + 1 e^-  Mg²⁺ + Al

• Regel: In de totale reactie staan geen elektronen

• 3 Mg + 2 Al³⁺  3 Mg²⁺ + 2 Al

Welke reactie vindt er plaats?

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s) Na⁺

Cl^- 3x

2x

3 Mg + 2 Al³⁺  3 Mg²⁺ + 2 Al

Wanneer is de batterij leeg?

Mg²⁺

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s) Na⁺

Cl^-

3 Mg + 2 Al³⁺  3 Mg²⁺ + 2 Al

Batterij opladen?

• Forceren dat de elektronen de andere kant op lopen

• De spanningsbron bepaald de + en –

• De elektronen bewegen de andere kant op

• De ionen bewegen de andere kant op

• De reacties gaan de andere kant op ^Mg

2+

SO₄^2-

Al³⁺

SO₄^2- Na⁺

Cl^-

Mg Al

+ -

e^- e^-

Mg(s)  Mg²⁺ (aq) + 2 e⁻

Al³⁺ (aq) + 3 e⁻  Al(s) Na⁺

Cl^-

3 Mg + 2 Al³⁺  3 Mg²⁺ + 2 Al



 - +



Dit waren de onderdelen van een batterij

• Twee plaatsen waar reacties plaats vinden (elektroden)

• Een reactie die elektronen afstaat (reductor)

• Een reactie die elektronen opneemt (oxidator)

• Beweegbare ionen tussen beide delen (elektrolyt)

Binas 48

Brandstof cel

Uitlaatgassen (bv N₂ en H₂O) Zuurstof of lucht (bv O₂) Brandstof (bv H₂)

Uitlaatgassen (bv H₂O)

Het elektrolyt kan ionen doorlaten