Scheikunde Live

(1)

Scheikunde Live

14 mei 2020

(2)

Elektronen in de buitenste schil

1

3 4 5 6 7

8 2

(3)

Maximaal in de buitenste schil

2 8

(4)

Teken de Lewis structuur van

• Methanol (CH₃OH)

• 12 – 7 = 5 paar bindend

• 7 – 5 = 2 paar vrij

Element Elektronen Elektronen nodig

4xH 4x1 = 4 4x2 = 8

1xC 1x4 = 4 1x8 = 8

1xO 1x6 = 6 1x8 = 8

Totaal 14 => 7 paar 24 => 12 paar

(5)

Uitgangspunten Lewis

• Het model van Lewis beschrijft atoom- bindingen tussen niet-metalen

• Alleen de elektronen in de buitenste schil zijn betrokken bij de atoombinding

• Alle atomen ‘willen’ een volle buitenste schil

• De atoombinding is gedeelde elektronen

(6)

De regel van 8 elektronen

• Bijna alle elementen willen 8 elektronen in de buitenste schil

• Daarom wordt dit de octetregel genoemd

• Er zijn geen uitzonderingen op deze regel bekend voor C, N, O en F

• Er zijn niet veel uitzonderingen op deze

regel voor Si, P, S, Cl, etc. ²

8 18

8

(7)

Teken de Lewis structuur van

• Nitraat (NO₃^-)

• 16 – 12 = 4 paar bindend

• 12 – 4 = 8 paar vrij

Element Elektronen Elektronen nodig 1xN

3xO

1xe^- 1 0

Totaal

(8)

Vrij elektronen paar

(9)

Ruimtelijke structuur

• CO²

• O=C=O

• Wat zit er om de C heen?

– O – O

• Wat is de ruimtelijke structuur?

(10)

Ruimtelijke structuur

• O³

• O-O=O

• Wat zit er om de O heen?

– O – O

– Vrij elektronen paar

(11)

Ruimtelijke structuur

• H²O

• H-O-H

• Wat zit er om de O heen?

– H – H

– Vrij elektronen paar – Vrij elektronen paar

(12)

Dit was hoofdstuk 6

• Blijf oefenen met maken Lewis structuur

• Opgave 28 van pagina 14

• Opgave 29 van pagina 14

• Geef de ruimtelijke structuur aan

(13)

Maandag 11:15 verder

• Vanavond volgt huiswerk

• Morgen 11:15-12:05 vragenuurtje

– Aanwezigheid niet verplicht – Microfoon niet verplicht

– Camera niet verplicht – Vragen niet verplicht

• Maandag: 2^e apparaat mee