Samenvatting H5 tot en met H8 v2

Overzicht lesstof toets P2

Voeg jouw eigen punten toe

En bewaar onder een andere naam

Check de samenvattingen in het boek Check samenvatting op MLOChemie.nl En verder……..

Oefenen en oefenen en dat herhalen ! (R₂)

Inhoud

 Hoofdstuk 5: Atoombouw

 Hoofdstuk 6: Atoom- en Molecuulmassa

 Hoofdstuk 7: Chemische binding

 Hoofdstuk 8: Rekenen met mol

H5: Atoombouw (1)

 Atoom bestaat uit kern en wolk

 Kern bestaat uit:

 _{Protonen met elk 1+ lading}

 _{Neutronen met elk 0 lading}

 Wolk bestaat uit:

H5: Atoombouw (2)

Elektronenwolk:

Elektronen verdeeld over schillen K-schil: max. 2 elektronen

L-schil: max. 8 elektronen M-schil: max. 18 elektronen N-schil: max. 32 elektronen

Algemeen: 2n2 elektronen per schil

H5: Atoombouw (3)

 Schillen verdeeld in subschillen:

 Elke subschil maar max. 2 e-

 _{Subschil s: 2 elektronen}

 _{Subschil p: 6 elektronen (dus 3x p subschil)}

 _{Subschil d: 10 elektronen (dus 5 subschillen)}

 _{Subschil f: 14 elektronen (7 stuks)}

Periodiek Systeem

Mendelejev:

rangschikken op chemische eigenschappen Hoofdgroepen = kolom zelfde karakter

evenveel valentie e- telkens een schil erbij Periode = rij van links -> rechts

meer valentie e- en p+ telkens 1 erbij

Subschillen

KLM schillen verklaren niet alles ! Elke orbitaal max 2 electronen

Spin links/recht 2 negatieve magneetjes bij elkaar Soorten orbitalen:

s,p,d,,f (shere power dimensoin frodo

s max 2 e- bolvormig 1s en grotere 2s… 7s p max 6 e- dus zijn er 3 van Px Py en Pz

d banen max 10 e- dus zijn er 5 van b

Sub schillen

Nr Simpel max subschillen verfijnd

1 K schil 2 e- 1s2

2 L schil 8 e- 2s2 2p6

3 M schil 18 e- 3s2 3p6 3d10

4 N schil 32 e- 4s2 4p6 4d10 4f14

en zo verder 5s2 ………….

Helaas: vullen niet gewoon van boven naar beneden Na 3p linksonder naar 4s en na 3d linksonder 4p 5s Dus diagonaal rechtsboven naar linksonder

H6: Atoom- en molecuulmassa

(1)

 Massa afhankelijk van protonen en neutronen

 1 proton / neutron = ongeveer 1/12e massa van

koolstof.

 _{Correctie massaverschil proton en neutron}

Massa proton: 1,67262×10-27 kg

H6: Atoom- en Molecuulmassa

(2)

 Atoommassa:

 _{Optelsom van protonen en neutronen en}

electronen

 _{Opwaartse druk van lucht}

Gmiddelde voor isotoopverdeling

 _{Isotoop = variatie in aantal neutronen binnen}

atomen.

 Molecuulmassa:

H7: Chemische binding (1)

 Atomen willen edelgasconfiguratie

 _{8 elektronen in buitenste schil}

 _{1e 4 elementen: 2 elektronen in K-schil}

 _{Binding tussen elementen nodig voor}

edelgasconfiguratie.

 Covalente binding

H7: Chemische Binding (2)

 Elementen verschillend in aantrekking elektronen

 _{Elementen links: e}- kwijt voor edelgasconf.

 _{Elementen rechts: e}- nodig voor edelgasconf.

 Verschijnsel heet elektronegativiteit

 _{Afhankelijk van:}

 Aantal schillen tussen kern en

valentie-elektronen door aantrekking + en –.

 Aantal elektronen nodig/kwijt voor

edelgasconfiguratie. 1 erbij/kwijt makkelijker dan 2 erbij/kwijt

H7: Chemische binding (3)

 Aantrekking +/- veroorzaakt bindingen tussen

moleculen

 _{H-brug: denkbeelding: H – F ··· H – F}

 _{Binding tussen vrij elektronenpaar atoom A en}

proton aan vaste binding met negatief atoom.

 Polaire verbindingen bij ladingverschil over heel

H7: Chemische binding (4)

 Indeling bindingen:

 ΔEN<0,5 = kleine verschil =covalente binding

samen delen

 ΔEN>0,5 + ΔEN<2,0 = polair covalente

binding

Aantal bindingen in molecuul

H heeft aan 2 e- om zich heen wel genoeg Ieder ander wil het gevoel van 8 oktetregel - Hoeveel e- zijn er in het molecuul

- _{Hoeveel willen ze gevoelsmatig ?}

- _{Verschil moet gedeeld worden}

- _{verschil :2 = aantal bindingen} - _{Enkel dubbel drievoudig} - F₂ O₂ N₂

oktet regel voor O

O is atoomnr. 8 dus volle K en 6 valentie

Aanwezig 2 x 6 = 12 e-Nodig 2 x 8 = 16

e-Verschil 4 e- = 2 bindingen

Teken 2 O’s met 12 e- verbinden met 2 bindingen

en dus O=O met aan elke kant nog 2 paar e-

H8: rekenen met mol (1)

 1 mol = 6 x 10₂₃ deeltjes

(getal van Avogadro) erg grote eenheid

 1 mol is net zoveel gram als de atomen in u.  1 mol Cl ~ 35,45 gram

2 mol Cl dan 70,90 gram

100 gram Cl is 100/35,45 mol Cl = 2,91 mol Cl

 1 mol H

2O = som (2 H+1 O )= 18 g per mol

wij gebruiken 18,02 g /mol Volgende sheet: rekenschema

Rekenvoorbeeld

Zwvelpoeder wordt volledig verbrand tot zwaveltrioxide hoeveel gram zuurstof is nodig voor 100 gram zwavel ?

Reactie S + O2 >> SO3

- Kloppend Reactie 2 S + 3 O2 >- 2 SO3

- molverhouding 2 mol S  3 mol O2 van 2 S naar 3 O2 is meer dus x 3/2

stappen:

- Reken gram S om naar mol S en reken om naar

mol zuurstof en dan x molmassa is gram zuurstof (O 16 maar O2 32 gram/mol 100 g S = 100/32 mol S = 3/2 x 100/32 mol O2

dat x molmassa O2 (toevallig ook 2x16 = 32)

3/2 x 100/32 mol x 32 g/mol = 150 gram zuurstof Antwoord: 150 gram zuurstof

Algemeen voorbeeld

Stel molmassa A = 50 g/mol Dan geldt

3 mol A weegt 3 mol x 50 g/mol = 150 g A en

100 gram A is 100g /(50 g/mol) = 2 mol A Let op de juiste eenheden dan zie je of x of /

Andere situatie

We bestellen voor een dierentuin 450 g Indiase mollen .

Elke mol weegt 75 gram Hoeveel komen er dan ?

Aantal : 450 g _{= 6 mol (g’s vallen weg)} 75 g/mol

x M

Aantal mol



Nu zelfs met biologische reactie

Hoeveel gram koolzuurgas komt vrij tijdens de volledige verbranding van 360 gram suiker C6H12O6

(gebruik molmassa C=12 g/nol O=16 g/mol H=1 g/mol)

C6H12O6 + 9 O2  6 CO2 + 6 H2O (kloppend ?)

Molmassa suiker = 6x12 + 12x1 +6x16 = 180 g/mol Molmassa CO2 = 44 g/mol 1 mol suiker  6 mol CO2

360 g suiker  360 g/180 g/mol = 2 mol suiker 2 mol suiker  6 x 2 mol CO2 = 12 mol CO2

12 mol CO2 weegt 12 mol v 44 g/mol = 528 gram CO2