Inleiding chemie
Contact
Dit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert op het gebied van bijlessen en trainingen in de exacte vakken, van VMBO tot universiteit.
Zowel voor individuele lessen op maat als voor doelgerichte groepstrainingen die je voorbereiden op een toets of tentamen. Voor meer informatie kun je altijd contact met ons
opnemen
via onze website: http://www.wiskundebijlessen.nl of via e-mail: marc\_bremer@hotmail.com
Disclaimer
Alle informatie in dit document is met de grootst mogelijke zorg samengesteld. Toch is het
WAARSCHUWING
Dit is het moeilijkste vak van het jaar
1 werkgroep missen is fataal
Opbouw werkcollege
Veel niveauverschil
Vak bestemd voor mensen met weinig achtergrond in chemie.
Vind je de werkgroepen (te) makkelijk: mogelijkheid om vooraf vragen na te kijken
(op vertoon van je werk)
Opbouw werkcollege
• 45 minuten behandelen lastige opgaven
• 45 minuten zelf werken en vragen stellen Tip als je chemie moeilijk vind …
Voorbereiden vragen Dus:
Of je maakt de vraag
Of je schrijft op wat je niet begrijpt
bronnen
• Basiscursus Chemie van J.H.Vermaat
• Wolters scheikunde in je pocket via www.
woltersinjepocket.nl
• Leerboeken scheikunde voortgezet onderwijs
• Binas tabellen in syllabus
Tentamen
• Multiple choice
• 40 vragen
• 26 vragen goed is een voldoende
• Alle leerdoelen
• Alle werkgroepopgaven
Hoeveel stoffen ?
10
100
1000
10000
1000000
Aggregatietoestanden
Vast
Smelten Stollen
Vloeibaar
Verdampen Condenseren
Gasvormig
Hoeveel bouwstenen ?
We hakken een stof in stukjes … Kleiner en kleiner en kleiner en ….
Wat houden we over ?????
Atomen
Atomen:
zijn de kleinste bouwstenen
van alle stoffen die we kennen
Er zijn 110 verschillende atomen
Structuur atoom
Bouw atoom
Atoom bestaat uit massa lading Protonen
Neutronen
Elektronen
1
1
0
+1
0
-1
Functies protonen
Protonen bepalen om welk atoom het gaat
• De stof met 1 proton is waterstof
• De stof met 8 protonen is zuurstof
• De stof met 10 protonen is neon
• De stof met 79 protonen is goud
Functies neutronen en elektronen
• Neutronen houden de protonen bij elkaar
• Elektronen bepalen wat verschillende
atomen met elkaar wel of niet doen
Periodiek Systeem der Elementen
• Alle stoffen zijn gerangschikt in het periodiek systeem der elementen
• Stoffen hebben behalve een nummer ook
een naam gekregen
Indeling periodiek systeem
Links en in het midden staan de metalen (behalve waterstof)
Rechts staan de niet-metalen
Detail
35.45
17 Cl
Chloor
2,8,7
Betekenis detail
35.45
17 Cl
Chloor
2,8,7
atoomnummer=
aantal protonen=
aantal elektronen
verdeling elektronen over de schillen
atoommassa=
aantal protonen + aantal neutronen
Buitenste schil
Rechtsonder bij een element staat vermeld hoe elektronen verdeeld zijn over schillen.
Voorbeeld: Natrium heeft:
2 elektronen in de binnenste schil
8 in de tweede schil
Buitenste schil
Alleen de buitenste schil is belangrijk !!
DE WENS VAN HET ATOOM:
1. Of 0 elektronen in de buitenste schil 2. Of 8 elektronen in de buitenste schil
3. Hij kiest van 1 en 2 wat het dichtst bij ligt
Voorbeelden
Zuurstof: O
1. Heeft 6 elektronen in de buitenste schil 2. 8 ligt dichterbij dan 0
3. Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij Magnesium: Mg
1. Heeft 2 elektronen in de buitenste schil
Valentie definitie
Valentie = het aantal elektronen dat een atoom wil opnemen of afstaan
Belangrijk: vergeet de plussen en minnen uit
het rode boekje
Valentie voorbeelden
Zuurstof: O
1. Heeft 6 elektronen in de buitenste schil 2. 8 ligt dichterbij dan 0
3. Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij 4. Dus de valentie is 2
Magnesium: Mg
1. Heeft 2 elektronen in de buitenste schil 2. 0 ligt dichterbij dan 8
Metalen herkennen
Een metaal staat elektronen af en heeft dus over het algemeen 4 of minder elektronen in de
buitenste schil
Een niet-metaal neem elektronen op en heeft dus over het algemeen 4 of meer elektronen in de
buitenste schil
(Edelgassen doen geen van beide, maar rekenen we tot de niet-metalen.)
Ion
Een ion is een molecuul dat een elektron heeft opgenomen of afgestaan.
Voorbeelden:
O
2-heeft 2 elektronen opgenomen
F
-heeft 1 elektron opgenomen
Typen ionen
Kation = een postief ion, dat dus een elektron heeft afgestaan
Anion = een negatief ion, dat dus een
elektron heeft opgenomen
Elkaar ontmoeten
Wat als 2 atomen elkaar ontmoeten ? 3 gevallen:
1. Beide atomen willen een elektron kwijt 2. Één atoom wil een elektron kwijt, de
ander wil een elektron erbij
Geval 1: allebei kwijt …
Metaalbinding
2 metaalatomen
Atomen gooien elektronen eruit, maar … elektronen zijn nergens welkom …
Er onstaat een elektronensoep tussen positieve ionen
Metaalbinding
Geval 2: 1 erbij, 1 kwijt
Ionbinding
1 metaalatoom, 1 niet-metaalatoom De twee atomen zijn er snel uit.
Het atoom dat elektronen kwijt wil, geeft ze aan het atoom dat elektronen erbij wil
Je krijgt een positief ion en een negatief ion
