Scheikunde Live
14 mei 2020
Elektronen in de buitenste schil
1
3 4 5 6 7
8 2
Maximaal in de buitenste schil
2 8
Teken de Lewis structuur van
• Methanol (CH3OH)
• 12 – 7 = 5 paar bindend
• 7 – 5 = 2 paar vrij
Element Elektronen Elektronen nodig
4xH 4x1 = 4 4x2 = 8
1xC 1x4 = 4 1x8 = 8
1xO 1x6 = 6 1x8 = 8
Totaal 14 => 7 paar 24 => 12 paar
Uitgangspunten Lewis
• Het model van Lewis beschrijft atoom- bindingen tussen niet-metalen
• Alleen de elektronen in de buitenste schil zijn betrokken bij de atoombinding
• Alle atomen ‘willen’ een volle buitenste schil
• De atoombinding is gedeelde elektronen
De regel van 8 elektronen
• Bijna alle elementen willen 8 elektronen in de buitenste schil
• Daarom wordt dit de octetregel genoemd
• Er zijn geen uitzonderingen op deze regel bekend voor C, N, O en F
• Er zijn niet veel uitzonderingen op deze
regel voor Si, P, S, Cl, etc. 2
8 18
8
Teken de Lewis structuur van
• Nitraat (NO3-)
• 16 – 12 = 4 paar bindend
• 12 – 4 = 8 paar vrij
Element Elektronen Elektronen nodig
1xN 3xO
1xe- 1 0
Totaal
Vrij elektronen paar
Ruimtelijke structuur
• CO2
• O=C=O
• Wat zit er om de C heen?
– O – O
• Wat is de ruimtelijke structuur?
Ruimtelijke structuur
• O3
• O-O=O
• Wat zit er om de O heen?
– O – O
– Vrij elektronen paar
• Wat is de ruimtelijke structuur?
Ruimtelijke structuur
• H2O
• H-O-H
• Wat zit er om de O heen?
– H – H
– Vrij elektronen paar – Vrij elektronen paar
• Wat is de ruimtelijke structuur?
Dit was hoofdstuk 6
• Blijf oefenen met maken Lewis structuur
• Opgave 28 van pagina 14
• Opgave 29 van pagina 14
• Geef de ruimtelijke structuur aan
Maandag 11:15 verder
• Vanavond volgt huiswerk
• Morgen 11:15-12:05 vragenuurtje
– Aanwezigheid niet verplicht – Microfoon niet verplicht
– Camera niet verplicht – Vragen niet verplicht
• Maandag: 2e apparaat mee
