Eindexamen scheikunde 1-2 vwo 2009 - II
© havovwo.nl
▬ www.havovwo.nl www.examen-cd.nl ▬
Zink
19 2 ZnS + 3 O2 ! 2 ZnO + 2 SO2 reactiewarmte = 2 x +2,03 x 105 + 2 x - 3,48 x 105 + 2 x - 2,97 x 105 =
- 8,84 x 105 J per 2 mol ZnS, dat is : - 4,42 x 105 J per mol ZnS
20 - 58% van 1,0 ton = 58 % van 1,0 x 106 g = 0,58 x 106 g Zn dat is : 0,58 x 106 / 65,38 = 8,87 x 103 mol Zn
- dat levert : 8,87 x 103 x 4,42 x 105 = 3,9 x 109 J
21 ZnO + 2 H3O+ ! Zn++ + 3 H2O 22 Zink.
23 Zowel koper- als cadmium-ionen staan als oxidator boven zink als reductor. Beide soorten metaal- ionen zullen elektronen opnemen en vast worden.
Zink zal elektronen afstaan en omgezet worden in Zn++ -ionen. Daar Zn++-ionen al in de oplossing aanwezig zijn is geen extra zuivering nodig.
24 - t = 35 uur = 35 x 3600 s = 1,26 x 105 s i = 450 A = 450 C/s
doorgestroomde lading per m2 = 1,26 x 105 x 450 = 5,67 x 107 C - dat is : 5,67 x 107/ 9,65 x 104 = 5,88 x 102 mol e-
- 5,88 x 102 mol e- komt overeen met : (5,88 x 102 / 2) mol Zn = 2,94 x 102 mol Zn dat is : 2,94 x 102 x 65,38 = 1,92 x 104 g = 19 kg Zn
25 In verdund zwavelzuur is H3O+ de oxidator.
H3O+ ( of H+ ) staat als oxidator boven cadmium en kan er dus mee reageren.
H3O+ staat als oxidator onder koper en zal er niet mee reageren.
26 Na reactie met verdund zwavelzuur is het koper nog vast, het cadmium is in de oplossing als cadmium-ionen aanwezig. Filtratie van het mengsel levert vast koper als residu.
Elektrolyse van het filtraat levert vast cadmium op.
27 In het laatste blok wordt een zinksulfaat-oplossing geëlektrolyseerd.
Aan de positieve pool : 2 H2O ! 4 H+ + O2 + 4 e - Dus A moet zuurstof zijn.
Aan de negatieve pool ontstaat vast zink, de overgebleven sulfaat-ionen en de aan de positieve pool gevormde H+-ionen vormen zwavelzuur. Dat wordt gerecirculeerd naar het blok waar de loging plaatsvindt.
