Correctiemodel VWO SCHEIKUNDE 23 juni 2015 Uniform eindexamen
VWO-scheikunde eindexamen 2015 Page 1
OPGAVE 1 (22 punten )
2p a. 1,4-benzeendicarbonzuur of para-benzeendicarbonzuur
4p b. Er ontstaat dan een netwerkstructuur en geen lineaire keten (2p), omdat glycerol drie OH groepen heeft die kunnen reageren met tereftaalzuur. (2p)
3p c. 7p d
C
2H
4O
2C
2H
4O
2
1
per ton C2H4O C2H4O (4p) (3p) 2p e. methanal4p f. additie, want de dubbele binding van C=O springt open en de H-atomen van H2 worden hieraan geaddeerd.
OPGAVE 2 (32 punten)
3p a. geen stereo-isomerie,TRISH heeft geen cis-trans en ook geen chirale c-atoom.
6p a. Oplossing A: 12,0 g TRIS Δ
mol
mol
g
g
099
,
0
121
0
,
12
per 500 mL oplossing (3p) Oplossing B: Zoutzuur : 6,5 massa% , dichtheid =1,12 g/mL` (3p) 14p b. pH van opl A: (2p) (2p) (1p) (1p)
pH van opl C: TRISH3O(aq) TRISH(aq)H2O (2p)
(1p) (1p) (1p)
(1p) (1p)
code van de kluis is: 1069808 (1p) opm: werken met de gevonden pH waarden van de leerlingen
M M L mol 0,198 0,2 5 , 0 099 , 0 M M L mol ml g g mol g g gOplos gHCl massa 1,99 2 089 , 0 178 , 0 12 , 1 : 100 5 , 36 : 5 , 6 100 5 , 6 % 5 , 6 69 , 10 14 31 , 3 10 88 , 4 log 10 88 , 4 10 19 , 1 2 , 0 ] [ ] ].[ [ 4 4 6 2 ) ( ) ( ) ( ) ( 2 pOH pH x pOH x x x M x TRIS OH TRISH Kb OH TRISH O H TRIS aq aq aq aq O mmolH M mlx mmolTRISH M mLx 3 10 0 , 2 5 20 2 , 0 100 mmol mmol mmol 00 , 10 00 , 10 00 , 20 0 00 , 10 00 , 10 mmol mmol mmol mmol 00 , 10 00 , 10 0 08 , 8 105 / 00 , 10 105 / 00 , 10 log 08 , 8 ml mmol ml mmol pH 08 , 8 14 92 , 5 log pKb pKz Kb pKb k J k J C C k J O C H C vormen 1050 350 : 1 700 : 2 4 k J k J O O k J C C H C verbrek en 859 249 : 2 1 610 : 1 4 mol kJ Hreactie8591050191 k J k J molx mol mol g g O H gC gram ton 6 6 6 6 4 2 6 6 10 . 34 , 4 191 10 . 023 , 0 10 . 023 , 0 44 10 10 10 1 O-O~ O~ O O O O O O O O O O O O-O~ O~ O O O
Correctiemodel VWO SCHEIKUNDE 23 juni 2015 Uniform eindexamen
VWO-scheikunde eindexamen 2015 Page 2
elektrolyt zilverchromaat lithium isolatiemateriaal vernikkeld staal 5p c. 2LiOH(s)CO2(g)H2O(l)Li2CO3(s) 4p d. OPGAVE 3 (19 punten)
4p a. condensatiereactie (2p), want de OH groepen van 3-nitroftaalzuur hebben met de H- atomen van N2H4 water gevormd. (2p)
5p b. (2p) e g SO O S RED: 2 2( ) 2 2 4 2 (2p)OX: 6e- + 6H+ + + 2 H2O + 2 H2O --- (1p) 3
S
2O
42+ + 6H + + 2 H2O + 6 SO2(g) + 2 H2O(l) 4p c. + 2 OH- + 2 H2O 3p d.3p e. geen katalysator nodig omdat bloed ijzer(III) ionen bevat.
OPGAVE 4 (17 punten) 4p a.
4p
b.
2p c. De bovenste compartiment ( lithiumelectrode ) is de negatieve electrode, want deze levert de electronen. De onderste compartiment is dan de positieve pool, daar
komen de electronen aan.
5p d.
2p e. Waterstof is een brandbaar gas (ontploffingsgevaar).
k g gCO mol g molx molCO x molLiOH mol g g k gLiOH g g 918 , 0 92 , 918 44 88 , 20 88 , 20 77 , 41 2 1 77 , 41 / 94 , 23 1000 1 ) ( 2 ) ( 2 2 4 ) ( 4 2 ) ( 2 2 1 CrO Ag CrO Ag e e Li Li s s