Correctiemodel Scheik. herex.

Correctie model scheikunde herexamen. Schooljaar 2014/2015 Datum : maandag 27 juli 2015 Havo-scholen. N.B: Andere formuleringen dan in het correctie model kunnen ook goed zijn.

Opgave 1(20p)

a.(4) ∆H = (2 x 76) + (2 x 46,2) + (2 x 105,5) + (6 x - 242) = - 996,6 kJ per 2 mol = - 498,3 kJ/mol HCN

b.(2) platina dient als katalysator

c.(2) om een ongewenste ontleding van één of meerdere stoffen te voorkomen d.(3) HCN (g)  H+ _{(aq) + CN}- _(aq) e.(6) pH = 5,5 ; [H+] _{= 10}-5,5 _M Kz = [H+ ]2 [HCN] [10-5,5_]2 _{= 6,1 x 10}-10 _{x [HCN]} 10-11 _{= 6,1 x 10}-10 _{x [HCN]} [HCN] = 10-11 _{/ 6,1 x 10}-10 _{= 1,64 x 10}-2 _M Aantal mg HCN = 1000 ml x 1,64 x 10-2 _{M = 16,4 mmol x 27,0}mg_/ mmol = 442,8 mg

f.(3) aantal mmol NaCN = 490 mg/49 mg_/

mol =10 mmol

pH = pKz + log [B]/[Z]  9,21 + log 10_/

16,4 = 9

Opgave 2 (23p)

a.(3) Cu(ClO3)2.xH2O(s)  Cu2+ (aq) + 2 ClO3- (aq)

b.(5) Ox : ClO3- + 6 H+ + 6e  Cl- + 3 H2O 1x

Red : 2 I- _{ I}

2 + 2e 3x

ClO3- (aq) + 6 H+ (aq) + 6 I- (aq)  Cl- (aq) + 3 H2O (l) + 3 I2 (aq)

c.(4) Ox : I2 + 2e  2 I-

Red : 2 S2O32-  S4O62- + 2e

I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62-

d.(3) aantal mmol S2O32-= 23,40 x 0,1378 = 3,22  ½ x 3,22 mmol =

1,61 mmol I2 in 25 ml

e.(4)  1_/

3 x 1,61 mmol = 0,537 mmol ClO3- in 25 ml

aantal mmol ClO3- in 200 ml = 200/25 x 0,537 = 4,29 mmol

4,29 mmol ClO3-  ½ x 4,29 mmol = 2,15 mmol Cu(ClO3)2.xH2O

f.(4) 2,15 x (230,5 + 18 x ) = 727,8 495,6 + 38,7 x = 727,8

38,7 x = 232,2 x = 232,2/38,7 = 6

Correctiemodel herexamen havo 2014-2015

2 Opgave 3 (14p)

a.(2) 3-methylfenol (of 1-hydroxy-3-methylbenzeen) b.(2) C7H8O c.(2) CH3 OH CH3 O H

d.(3) C7H8O(aq)  H+(aq) + C7H7O-(aq)

e.(5) mmol C7H8O = 21,5/108,0 = 0,20 ; [C7H8O] = 0,20 M pKz = 10,1 ; Kz = 7,9 x 10-11 Kz = [H+ ]2 [C7H8O] [H+_]2 _{= (7,6 x 10}-11 _{x 0,20) = 1,6 x 10}-11 [H+_{] = 4,0 x 10}-6 _M pH = 5,4 Opgave 4 (12p) a/c.(3/2)

b.(3) Er is geen gesloten stroomkring, omdat er geen zoutbrug is dus is er geen reactie.

d.(2) Ox: 2 HClO +2 H+ _{+2e  Cl}

2 + 2 H2O

e.(2) Red: 2 Br- _{ Br}

Correctiemodel herexamen havo 2014-2015

3 Opgave 5 (21p)

a.(4) 2 NO(g) + 2 H2 (g)  N2 (g) + 2 H2O (g)

b/c (4/2)

mmol NO mmol H2 mmol N2 mmol H2O

Gestart met 40 30 0 0 Omgezet/gevormd 10 10 5 10 Evenwicht 30 20 5 10 Concentratie M 0,3 0,2 0,05 0,1 d.(4) Kev = [N2].[H2O]2 = (0,05).(0,1)2 = 0,14 L/mol [NO]2_.[H 2]2 (0,3)2.(0,2)2

e.(3) P ↑ dus V ↓; ligging van het evenwicht verschuift naar de kant van de kleinste entropie dus naar rechts.

f.(4) T ↑ dus de ligging van het evenwicht verschuift naar de kant van de grootste entropie dus naar links. : teller ↓ en noemer ↑, dus Kev ↓(kleiner)