Verdampen en condenseren

Share "Verdampen en condenseren"

(1)

WINA

(2)

Verdampen en condenseren

wat zien we hier?

waterdamp?

kun je waterdamp dan zien?

wat zien we hier dus?

stoom?

wat is stoom dan?

(3)

Verdampen en condenseren

(4)

Verdampen en condenseren

100 °C 150 g water

1 kg water verdampen kost 2260000 J verdampingswarmte

ℓ

= 2260 kJ/kg

Q = m.ℓ

Q = 0,05 x 2260000 Q = 113000 J

Q = 113 kJ

100 °C 100 g water

(5)

Warmte-uitwisseling

in 150 g water van 20 °C wordt 10 g stoom van 100 °C geblazen

wat wordt de

eindtemperatuur?

we houden even geen

rekening met het glas

en met verlies naar de

omgeving

(6)

Warmte-uitwisseling

x 100 °C

20 °C 150 g water

water opwarmen

10 g water

x ^–

²⁰ ¹⁰⁰

^– x

in beeld brengen

stoom condenseert

10 g stoom

water afkoelen

(m . c . ΔT)

koud water

= (m . c . ΔT)

warm water

+ m. ℓ

0,15 x 4180 x ( x ^{– 20)} = 0,01 x 4180 x (100 – x ⁾ + 0,01 x 2260.10

627( x – 20) = 41,8(100 – x) ^{+ 22600}

627 x – 12540 = 4180 – 41,8 x ^{+ 22600}

668,8 x ^{= 39320}

x = 58,8 °C

Q

_op

= Q

_af

Verdampen en condenseren

WINA

Verdampen en condenseren

Verdampen en condenseren

Verdampen en condenseren

1 kg water verdampen kost 2260000 J verdampingswarmte

ℓ

= 2260 kJ/kg

Q = m.ℓ

Q = 0,05 x 2260000 Q = 113000 J

Q = 113 kJ

Warmte-uitwisseling

in 150 g water van 20 °C wordt 10 g stoom van 100 °C geblazen

wat wordt de

eindtemperatuur?

we houden even geen

rekening met het glas

en met verlies naar de

omgeving

Warmte-uitwisseling

x –

– x

(m . c . ΔT)

= (m . c . ΔT)

+ m. ℓ

0,15 x 4180 x ( x – 20) = 0,01 x 4180 x (100 – x ) + 0,01 x 2260.10

627( x – 20) = 41,8(100 – x) + 22600

627 x – 12540 = 4180 – 41,8 x + 22600

668,8 x = 39320

x = 58,8 °C

Q

= Q

x ^–

^– x

0,15 x 4180 x ( x ^{– 20)} = 0,01 x 4180 x (100 – x ⁾ + 0,01 x 2260.10

627( x – 20) = 41,8(100 – x) ^{+ 22600}

627 x – 12540 = 4180 – 41,8 x ^{+ 22600}

668,8 x ^{= 39320}