VWO 10 EINDE XAME N VOORB EREID END WETE NSCHA PPELIJ K ONDER WIJS IN 1972
(GYMN ASIUM EN ATHEN EUM) Woensd ag 26 april, 1330- 16.30 uur SCHEI KUNDE
Raa dple eg voor gege vens het tabe llen boek je.
1.
Dri e be ke rgla
zen be vatt en resp ec tiev el ijk o plos si nge n va n wat er stof ch lori de enz w avel zu ur(b eide 1 nor m aal) en kalu m jodi de (1m ol per liter ).
a. H o e g r o
o t i s p H i n i e d e r b e k e r g l a s
? De beke rglaz en wor den elk voorzien van twee plati na elekt roden.
Nu wor dt dooralle oplossin gen gedu rend e eenz elfde tijd een even sterk e elekt risch e stroo m
gelei d.
b. G e e f
d e
i o n e n v e r g e l i j k i n g e n
v a n
d e
r e a c t i e s
d i e
a a n
d
e
e l e k t r o d e n
v e r l o p e n .
N a
k o r t e
t i j d
w o r d t
d e
e l e k t r o l y
s e
o n d e r b r o k e n . c. B
e r e d e n e e r i n w e l k b e k e r g l a s p H d a n h e t g r o o t s t
i s e n i n w e l k h e t k l e i n s t . De el ek tr ol ys ew or dt he rh aa ld me t d eo or sp ro nk eli jk
e op lo ss in ge n, wa ar bij de pl ati na el ek tro de nz ijn ve rv an ge nd oo r z ilv er en . d. G
e e f d e v e
r g e l i j k i n g e n v a n d e r e a c t i e s d i e n u a a n d e e l e k t r o d e n v e r l o p e n .
2. a.
Wat verstaat men onder bindings energie?
b. Ho e gr oo t is
he t ve rs ch il
tu ss en
de
en er gi e- in ho ud
va n 1 mo l wa te
rs to fb ro mi de
en
de
en er gi e- in ho ud
va n de
on tl ed in gs pr od uk te n va n 1 m3
1 wa t
er st of br om id e? c. I
n d i e n g e g e v e n i s d a t d e a c t i v e r i n g s e n e r g i e v o o r d e o n t
l e d i n g v a n w a t e r s t o f b r o m i d 30 e kcal/mol bedraagt , hoe groot is
dan de activerin gsenergi e voor vormingde
van water-
s t o f b r o m i d e u i t d e e l e m e n t e n
?
d.
Hoe kan men de activ erin gsen ergi e verl agen
? 3. a.
Teken de twee stereo- isomere n van 2,3- dihydro xypropa nal.
b. V e r k l a a r w a a r o m e e n r i n g s t r u c t u u r v a n d e
z e v e r b i n d i n g o n w a a r s c h i j n l i j k i s . c. R
ea ge er t 2 ,3 -d i hy dr ox y pr op an a l me
t ee n a mm on i ak al e z il ve ro p lo ss i ng
? Zo
ja , ge e f de
r ea ct i ev er ge l ij ki ng .
4. a.
Verklaa r het zure karakter van hydroxy benzeen (fenol).
b. T e k e n d r i e g r e n s s t r u c t u r e n v a n h e t f e n o l a a t i o n . W a t i s d e
b e t e k e n i s v a n d e z e s t r u c t u r e n
? c. V
e r k l a a r w a a r o m f e n o l b e t r e k k e l i j k
s l e c h t o p l o s t i n w a t e r , m a a r g o e d i n n a t r o n l o o g . d. W
a a r o m z a l e e n e l
e k t r o f i e l r e a g e n s a a n g r i j p e n c p d e o r t h o - e n p a r a p l a a t s v a n f e n o
l
? 5. In een organisc he verbindi ng is alleen koolstof en watersto f aangetoo nd. 6,30
gram van deze verbindi ng wor dt voll edigverb rand. De react iepr odukten worden kwanti- tatie f gelei d dooreen buisj e met calci umchlori de en een buisj e met kalil oog, die daar doorres- pecti eveli jk 3,78gra m en9,24
gram in gewicht toen emen.
0,097 gram van de verb inding wor dt in dam pvorm gebracht bij 150
°C en 1atm osfeer.
Het volume van de damp blijk t dan 56 milli liter te zijn.
Wan neer men de verb indi ng laat reag eren met loog ontst aat o.a.
een alka nol.
a. W e l k e
s t o f f e n w o r d e n i n i e d e r v a n d e b u i s j e s g e b o n d e n e n o p w e l k e w i j
z e g e b e u r t d a t
? b. B
e r e k e n d e v e r h o u d i n g s f o r m u l e v a n d e v e r b i n d i n g . c. W
a
t i s d e ( r e l a t i e v e ) m o l e c u u l m a s s a e n d e m o l e c u u l f o r m u l e v a n d e v e
r b i n d i n g
? d. W
e l k e s t r u c t u u r f o r m u l e h e e f t d e o n d e r z o c h t e v e r b i n d i n g
?
112416"
ommezij de
2
6. Wij zijn gewend bij acidimetrische titraties water te gebruiken als oplosmiddel. Ook is de sterkte van zuren en basen ten opzichte van water gedefinieerd (aangegeven door Kz en Kb of door .pKz en pKb).
In gevallen waarin een bepaald zuur of een bepaalde base ten opzichte van water te zwak is om bij een titratie gebruikt te kunnen worden, kan de toepassing van een ander oplosmiddel vaak uitkomst bieden. Men kan een constante, pKz' of pKb', ten opzichte van dit oplosmiddel definieren analoog aan pKz en pKb ten opzichte van water.
Zoals men bij water spreekt van de waterconstante, Kw, kan men in het algemeen bij oplos- middelen spreken van de autoprotolyseconstante, Kauto.
a. Geef de reactievergelijking voor de autoprotolyse van water en voor die van watervrij azijnzuur.
b. Hoe definieert men pH in water als oplosmiddel en hoe in watervrij azijnzuur als oplosmiddel?
c. Geef de vergelijking van de reactie die verloopt als men aminobenzeen (aniline) oplost in water, en die voor de reactie bij het oplossen van aniline in watervrij azijnzuur.
d. Wat zou men verstaan onder Kb' van aniline in watervrij azijnzuur als oplosmiddel?
pKb voor aniline in water bedraagt 10.
e. Zou pKb' voor aniline in watervrij azijnzuur groter dan, kleiner dan of gelijk aan 10 zijn?
Motiveer het antwoord.
7. Indien koper(II)oxide wordt opgelost in geconcentreerd zoutzuur, ontstaat een groene oplos - sing, die door verdunnen met water blauw wordt. Wanneer men aan de blauwe oplossing over- maat chloride-ionen toevoegt, wordt de oplossing weer groen. Hetzelfde gebeurt als men een niet al te verdunde blauwe oplossing verwarmt. Er bestaan complexe CuCI3- -ionen, die een gele kleur hebben.
a. Geef de vergelijking van het oplossen van koper(II)oxide in verdund zoutzuur.
b. Geef de vergelijking van het oplossen van koper(II)oxide in geconcentreerd zoutzuur.
c. Welk evenwicht stelt zich in?
d. Geef de evenwichtsvoorwaarde. Beredeneer hoe de evenwichtsconstante verandert bij ver- hoging van de temperatuur.
