In gevecht tegen bloedarmoede

(1)

Eindexamen vwo scheikunde

2014-II

© havovwo.nl

- www.havovwo.nl - www.examen-cd.nl

In gevecht tegen bloedarmoede

13

14 C6H8O6

→

C6H6O6 + 2 H+_{+ 2 e}-_(1x) Fe3+_{+ 1 e}-

→

_Fe2+_(2x) 2 Fe3+_{+ C6H8O6}

→

_{2 Fe}2+_{+ C6H6O6 + 2 H}+

15 De Kd van de splitsing van FeY2-_{is veel groter dan die van FeY}1-_.

Het evenwicht van de splitsing van FeY2-_{ligt meer naar rechts dan het evenwicht van de} splitsing van FeY1-_{, waardoor er meer ijzerionen in oplossing aanwezig zijn.}

16 Het Y4 -_{-ion is het zuurrestion van het zwakke zuur H4Y.}

Bij een lage pH zijn er veel H+_{-ionen aanwezig die kunnen reageren met Y}4 - _.

Daardoor neemt de [ Y4 -_{] af en verschuift het evenwicht FeY}2 -

⇆

_Fe2+_{+ Y}4 -_naar rechts. Er komt meer Fe2+ _vrij.

17

18 - E = ε x [Fe2+_{] x l}

→

_[Fe2+_{] = E / ε x l}

→

[Fe2+_{] = {0,378 / (1,11 x 10}4_{x 1)} = 3,41 x 10}-5_mol/L

- in 100 ml oplossing zat dus : 0,100 x 3,41 x 10-5_{= 3,41 x 10}-6_{mol Fe}2+ in de oorspronkelijke 30 mL water zat :

(30 /15) x 3,41 x 10-6_{= 6,81 x}₁₀-6_{mol Fe}2+ dat is : 6,81 x10-6_{x 55,85 = 3,80 x 10}-4 _{g Fe}2+ - dat is : ( 3,80 x 10-4 _{/ 10 ) x 10}6_{= 38 ppm}