REDOX
REDOX
Wat is redox ?
Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ;
het oxidatiegetal verandert.
Oxideren van ijzer tot roest : ijzer(III)oxide
O (zuurstof) is de oxidator en neemt electronen op van ijzer. IJzer wordt geoxideerd; ijzer is de reductor
Ruud van Iterson 2
REDOX
REDOX
Zn-staaf in Loodnitraat(aq) Pb
(s) Zn-staaf in Koper(II)nitraat(aq) Cu
(s) Pb-staaf in Koper(II)nitraat(aq) Cu
(s)Spanningsreeks der metalen
Spanningsreeks der metalen
Pt
4++ 2 Fe Pt + 2 Fe
2+ Wie pakt e-?
Pt + 2 Fe
2+ Pt
4++2 Fe Wie pakt e
-?
De edelste houdt elektronen
De onedelste wil liefst elektronen afstaan
Platina is edeler dan ijzer dus ???
Ruud van Iterson 4
Spanningsreeks
Spanningsreeks
K
oning
BaCaNa
M
a
g
Alleen
Z
ij
n
F
i
e
ts
Ni
et
Sn
achts
P
ro
b
eren
H
oewel
Cu
lemborgse
Ag
gie Kwik
P
is
t
met Goud
Kies nu de juiste:
Pt
4++ 2 Fe
(s) Pt
(s)+ 2 Fe
2+of
REDOX
REDOX
e -e -e -e -e -e -e -e -e -e -e -e -e- stromen van: – pool + poolREDOX
REDOX
Overeenkomsten redox met zuur-base !!
Zuur-base Redox
Overdracht van H+ Overdracht van e
-Sterkste zuren linksboven
in Binas tabel 49
Sterkste oxidatoren
linksboven in Binas tabel 48
Sterkste basen rechtsonder
in Binas tabel 49
Sterkste reductoren
rechtsonder in Binas tabel 48 Zuursterkte: grootste Kz
Basesterkte: grootste Kb
Oxidatorsterkte: hoogste V0 Reductorsterkte: laagste V0
REDOX:
REDOX:
opstellen reactievergelijkingenopstellen reactievergelijkingenStap 1: zet in een tabel of de aanwezige deeltjes
reductoren of oxidatoren zijn.
Linksboven reageert met rechtsonder Oxidator + e- Reductor
Ox 1+ n e- Red 1
Stap 1: kijk naar de verandering van oxidatiegetal Stap 2 bepaal elektronen links of rechts
Stap 3: maak ionlading kloppend met H3O+ of OH
-Opstellen REDOX reacties
Opstellen REDOX reacties
Stap 4: Tel de O’s links en rechts
en maak kloppend met H2O
Stap 4: vertrouwen is goed, controle is beter
Redox:
Redox:
chloorwater + ijzer(II)chloride-oplossing chloorwater + ijzer(II)chloride-oplossing:
2 Fe
2++ Cl
2 Fe
3++ 2 Cl
-redox
Fe
2+ Fe
3++ e
-oxidatie
Cl
2+ 2 e
- 2 Cl
-reductie
Ruud van Iterson 10
Redox: invloed van omgeving
Redox: invloed van omgeving
Zoals je ooit wel gemerkt zult hebben of nog zult merken is er een grote invloed van de omgeving op bv decorrosiesnelheid van een stuk metaal
- Een stuk metaal roest in zuurstofrijk kraanwater
- Een stuk metaal roest heel erg langzaam in zuurstofarm zuiver water
- Een stuk metaal roest snel in aangezuurd zuurstofrijk kraanwater
Redox: invloed van omgeving
Redox: invloed van omgeving
- Een stuk metaal roest snel inzuur en zuurstofrijk kraanwater
Fe Fe
2++ 2e
-2x
O
2+ 4H
++ 4 e
- 2 H
2
O 1x
2 Fe + O
2+ 4H
+2 Fe
3++ 2 H
Ruud van Iterson 12
Redox: invloed van omgeving
Redox: invloed van omgeving
Ox : MnO
4-+ 2 H
2O + 3 e
- MnO
2+ 4 OH
-Red: Fe Fe
2++ 2e
-2 MnO
4-+ 4 H
2O + 3 Fe 3 Fe
2++ 2 MnO
2+ 8 OH
vervolgreactie: Fe
2++ 2 OH
- Fe(OH)
2 (s)Redox: invloed van omgeving
Redox: invloed van omgeving
aangezuurd
MnO
4-+ 8H
++ 5 e
- Mn
2++ 4 H
2O 2x
Fe Fe
2++ 2e
-2 MnO
4-+ 16 H
++ 5 Fe 5 Fe
2++ 2 Mn
2++ 4 H
2O
Ruud van Iterson 14
REDOX
REDOX
2 I- I 2 (s)+ 2 e -Fe3+ + e- Fe2+ + 2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I 2 (s)De elektronen gaan van I
-naar Fe3+ waarbij I 2 en Fe2+ ontstaan e -e-e-e -1* 2*
REDOX: batterijen
REDOX: batterijen
Ruud van Iterson 16
REDOX: corrosie
REDOX: corrosie
Als op metaal waterdruppels aanwezig zijn ontstaat er een elektrochemische cel waardoor ijzer (red) in oplossing gaat en zuurstofrijk water (ox) reageert roest
REDOX: loodaccu
Ruud van Iterson 18
REDOX: loodaccu reacties
REDOX: loodaccu reacties
Stroom levering ontladen:Opladen: (+): PbO2 + 4 H+ + SO 42- + 2e-
