Groene brandstof uit ijs

(1)

Eindexamen havo scheikunde pilot 201

4-I

© havovwo.nl

- www.havovwo.nl - www.examen-cd.nl

Groene brandstof uit ijs

7 De polaire watermoleculen kunnen vanwege hun OH-groepen onderling H-bruggen vormen.

Ze mengen slecht met de apolaire methaanmoleculen.

8 - de molmassa van CH4 · 5,75 H2O = 16,0 + 5,75 x 18,0 = 119,5 g

- daarvan is : 16,0 g CH4

dat is : (16,0 / 119,5) x 100 % = 13,4 massa-%

9 - 1,0 dm3_{methaanijs heeft een massa van 1,0 x 0,90 = 0,90 kg = 9,0 x 10}2_g

- 13,4 massa-% van 9,0 x 102_{g = (13,4 / 100) x 9,0 x 10}2_{g = 121 g CH} 4

- 121 g CH4 = (121 / 16,0) mol = 7,53 mol CH4

dat is : 7,53 x 24,5 = 1,8 x 102_dm3_CH 4

10 - 1,00 kg methaan levert evenveel broeikas-effect als 25 kg koolstofdioxide

- 1,00 kg methaan = 1,00 x 103_{g methaan = (1,00 x 10}3_{/ 16,0) mol = 62,5 mol}

- 62,5 mol methaan levert evenveel broeikas-effect als 25 kg koolstofdioxide

1,00 mol methaan evert evenveel broeikas-effect als (25 / 62,5) kg koolstofdioxide dat is : 0,40 kg koolstofdioxide

- dat is : (0,40 x 103_{) / 44,0 = 9,1 mol koolstofdioxide}

11 De volledige verbranding van één molecuul methaan levert één molecuul koolstofdioxide op. Zo wordt er netto geen koolstofdioxide aan de atmosfeer toegevoegd.