Samenvatting H9 tot en met 12

Laboratoriumtechniek P3

Overzicht lesstof toets 3

Voeg jouw eigen punten toe

En bewaar onder een andere naam

Check de samenvattingen in het boek

Check de samenvattingen op MLOChemie.nl En verder……..

Zuurstof (zuurgeest)

Verwarrend O en O₂ allebei _zuurstof

Atoomnummer 8 dus graag 2 e- opnemen Meest voorkomende ion

2-In peroxide H₂O₂ is elke O

1-3 stabiele isotopen 5 instabiele !! ₁₆

H9 Oxiden

Oxiden : verbinding met zuurstof Grieks oxygen Latijn oxygenium

Oxys scherp of zuurvormend Gen doen, uitvoeren

Meest voorkomende atoom ter wereld Puur luchtzuurstof ,

Verbinding H

Rekenvoorbeeld

Zwvelpoeder wordt volledig verbrand tot zwaveltrioxide hoeveel gram zuurstof is Reactie 2 S + 3 O2 -> 2 SO3

2 mol S ~ 3 mol O2

Zwavelpoeder wordt verbrand tot zwaveldioxide

Reactie S + O2 -> SO2

1 mol S ~ 1 mol O2

Diwaterstofsulfiet

SO2+H2O -> H2SO3 zwaveligzuur

bacteriedodend Chateau Migraine

H9: Oxiden (1)

Metalen:

Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar hydroxiden met water

 Basische Oxiden (CaO)

Kunnen O2- afstaan

Niet-metalen:

Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar zuren met water

 Zure oxiden (SO

3)

H9: Oxiden (2)

 Indeling groepen metaaloxiden  Groep 1: M = Li, Na, K, Rb, Cs

 _{Onedele metalen reageren direct met zuurstof}

tot metaaloxide via formule 4 M + O₂ → 2 M₂O

 Reactie in water: M₂O + H₂O → 2 M+ + 2 OH

- Groep 2: M = Ca, Mg, Be, Ba

 _{Onedele metalen reageren direct met zuurstof}

tot metaaloxide: bijv .tweewaardig metaal M

 2 M + O₂ → 2 MO

H9: Oxiden (2)

Verbinding van ijzer met zuurstof wordt Ijzer(III)oxide (roest) met met water

ijzer(III)hydroxide (roodbruin)

Alumimiumozide is ondoordringbaar voor zuurstof Des te meer zuurstof in een oxide ,

des te zuurder de stof. Na reactie met water.

Des te meer zuurstof, des te meer oxiderend de stof werkt. (kaliumpermanganaat, dichromaat explosief

H9: Oxiden (3)

Typen oxiden:

Basisch Oxide: reageren naar base

Metalen

Zuur Oxide: reageren naar zuur

Niet-metalen

Indifferent Oxide: reageren niet

Amfoteer oxide: reageren naar base of zuur

Zout: uit welke `twee oxiden?

Vb KNO₃ wordt ontleed in welke twee oxiden ? Oplossing:

- _{Neem het metaal en bedenk het metaaloxide} K+ dus het metaaloxide is K₂O

- _{Neem het niet-metaal rn bereken hoeveel +} 3 O’s zijn samen 6- en een K+ maakt de N5+ - _{Welk oxide van N en O heeft een N}5+

dat oxide is N₂O₅ - _{We hebben nu}

H10 Concentratie

Basis eenheid: mol per liter molair of M

Suiker heeft molmassa 180 g/mol 90 gram suiker opgelost in 1 L

c(suiker) = 90 g /180 g/mol = 0,5 mol/L

De letter c voor hoeveelheid stof concentratie Actuele concentratie : rechte haken

[suiker]

Houd je concentratie !

Los 5,844 gram NaCl op in een Liter water. Molmassa NaCl = 58,44 g/mol

Maar NaCl lost goed op !! c(NaCl) = 0,1 mol/L In de oplossing zwemmen geen NaCl moleculen ?

[NaCl] = 0 omdat NaCl -> Na+ + Cl

dus [Na

+

] = 0,1 mol/L

Concentratie vasthouden

Men lost calciumchloride (molmassa 111 g/mol) op. In 250 mL lost metn 11,1 gram calciumchloride op. CaCl₂ -> Ca2+ + 2 Cl

c(CaCl₂) = (11,1/111) x4 mol/L (waarom x4 ? = 0,4 mol/L 250 mL >> 1 Liter

[CaCl₂ ] = 0 [Ca2+ ] = 0,4 mol/L maar…..

Concentratie vasthouden (2)

CaCl2 -> Ca2+ + 2 Cl

[CaCl2 ] = 0 [Ca2+ ] = 0,4 mol/L maar

[ Cl- ] = 0,8 mol/L zie reactie

Metafoor: sloopbedrijf

Fiets >> frame + 2 wielen.

Stel dat men 0,4 mol fietsen tsloopt

tot losse onderdelen (ionen= onderdelen ) Hieruit komen 0,4 mol frames

En 0,8 mol wielen

Concentratie (3)

c in mol/L of

c in mmol/mL c = mmol/V  V.c = mmol 20 mmol suiker in 100 mL c =

125 mmol suiker in 500 mL c=

175 mg NaCl in 100 mL c= … [Na+] =…….

Concentratie antwoorden

20 mmol suiker in 100 mL c = 0,20 mol/L 125 mmol suiker in 500 mL c = 0,250 mol/L

175 mg NaCl in 100 mL c= (175/58,44)/100 =0,0299 mol.L [Na+] = 0,0299 mol/L

225 mg CaCl₂ in 50 mL bereken c

c(zout)= (225/111,1) /50 = 0,0405 dus [Cl-] =2x 0,0405 mol/L = 0,0810 mol/L

Mengen verschillende

concentraties

Meng 150 mL 0,200 mol/L NaCl Met 80 mL 0,150 mol/L CaCl₂ Bereken [Cl-] in het mengsel

Hint: noteer de oplosreactie

Mengen verschillende

concentraties uitwerking

Meng 150 mL 0,200 mol/L NaCl Met 80 mL 0,150 mol/L CaCl₂

NaCl  Na+ + Cl- CaCl₂  Ca2+ + 2 Cl

-NaCl 150 mL × 0,200 mol/L = 30 mmol Cl

-CaCl₂ 80 mL × 0,150 mol/L × 2 = 24 mmol Cl

230 mL totaal 54 mnol Cl

[Cl-] = mmol/mL = (30+24)mmol/(150+80)mL

Hoe maak je een oplossing ?

Als je 0,1 M NaCl nodig hebt, hoe maak je dat?

Begin altijd eerst met 1 Liter.

0,1 M NaCl betekent 0,1 mol NaCl per liter dus opgelost en aangevuld tot 1 Liter 0,1 M NaCl is dan 0,1 mol NaCl in 1 Liter Molmassa 58,44 g/mol dus

0,1 mol × 58,44 g/mol = 5,844 gram NaCl / L (mol/mol valt weg)

0,100 M HCl : 0,1× 36,5 gram HCl per liter = 3,65 g HCl /L titrant 0,100 M NaOH is dan 4,00 gram NaOH / L

H11 Chemische reacties

Reactiesnelheid

- aggregatie-toestand

- katalysator pos. of neg. (enzymen, hormonen) - exotherm (komt warmte vrij

- endotherm (kost warmte dus blijven toevoegen - activeringsenergie (extra bultje in grafiek)

Temperatuur hoger=meer botsingen= betere reactie Deeltjesgrootte kleiner beweegt dus reageert sneller Meestal gasevenwicht of ionen in oplossing

H11 Chemische reacties

Bezoekers V&D

In en uitgaand na verloop van tijd constant. Dynamische evenwicht

Als A  B Evenwichtsvoorwaarde

K

₌

[B] [ ] dus in mol/L

[A] eenheid K afhankelijk

Grote K reactie naar rechts beter (evenwicht rechts Kleine K evenwicht ligt links

voorbeeld

In een vat van 2 liter is een gasevenwicht. A  2 B

Er is 6 mol A en 12 mol B

Bereken de evenwichtsvoorwaarde K [A] = 3 mol/L [B]= 6 mol/L

Stel K op en vul elke [concentratie] mol/L in :

[B]2 [6]2 ( mol/L)2

K = --- = --- = 12 --- = mol/L

H11 Evenwichtsreactie

Evenwicht K eenheid

2 A  B K =[B]/[A]2 1/(mol/L) = L/mol

3 A  B K ==[B]/[A]3 1/ (mol2/L2= L2/mol2

(delen door een breuk = x het omgkeerde

A  2 B K = [B]2/[A] mol/L

A  3 B K = [B]3/[A] mol2/L2

Vaste stof niet in de vergelijking

Vaste stof reageert wel mee maar [stof] is constant (alleen oppervlak doet mee) dus in de K stoppen… AgCl _(s)  Ag+ + Cl- K = ?

K = [Ag+].[Cl-] = ca. 10 -10 mol2/L2

Erg kleine K betekent . . . lost slecht op PbCl_{4 (s)}  Pb4+ + 4 Cl- K= [Pb4+]x [Cl-]4

Berekening K

via correct invullen

(MAKKIE ?)

Stel in een afgesloten vat van

2

L ontstaat een gasevenwicht

volgens :

3 A  B + 2 C (alles gas) K = [B]x[C]2

[A]3

In evenwicht is 4 mol A, 10 mol B en 8 mol C Bereken alle concentraties en

[

A] = 2 mol/L [B]= 5 mol/L en [C]= 4 mol/L

Invullen K = ( 5x42) / 23 = 10 geen eenheid

In evenwicht: 6 mol A , 10 mol B en 12 mol C [A] [B] [C] K In 1 L A  B + C 6 10 12 20 mol/l In 2 L A  B + 2 C .. .. .. .. In ½ L 2 A  B + C .. .. .. .. In 4 L 2 A  B + 2 C .. .. .. .. In 2 L 2 A  B + C .. .. .. .. In 10 L 3 A  B + 2 C .. .. .. .. Vul ontbrekende waarden in …..

6 mol A , 10 mol B en 12 mol C

[A] [B] [C] K In 1 L A  B + C 6 10 12 20 mol/l In 2 L A  B + 2 C 3 5 6 In ½ L 2 A  B + C 12 20 24 In 4 L 2 A  B + 2 C 1,5 2,5 3 In 2 L 2 A  B + C 3 5 6 In 10 L 3 A  B + 2 C 0,6 1 1,2

6 mol A , 10 mol B en 12 mol C

[A] [B] [C] K In 1 L A  B + C 6 10 12 20 mol/l In 2 L A  B + 2 C 3 5 6 60 In ½ L 2 A  B + C 12 20 24 3,33 In 4 L 2 A  B + 2 C 1,5 2,5 3 18 In 2 L 2 A  B + C 3 5 6 3,33 In 10 L 3 A  B + 2 C 0,6 1 1,2 6,66

6 mol A , 10 mol B en 12 mol C

eenheid K In 1 L A  B + C mol/L In 2 L A  B + 2 C mol2/L2 In ½ L 2 A  B + C geen eenheid In 4 L 2 A  B + 2 C mol /L In 2 L 2 A  B + C geen eenheid In 10 L 3 A  B + 2 C (mol/L)x(mol/L)2 = geen (mol/L )3