60
StoWa 2011-21 Zwavel in de rwZi
heterotrofe denitrificatie
Methanolbehoefte HD stoichiometrisch (1,9 gram CH3OH/gram NO3-N)
In Metcalf & Eddy staat de stoichiometrische heterotrofe nitraatverwijdering weergegeven: 5CH3OH + 6NO3- → 3N
2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH-
Met behulp van deze vergelijking kan de stoichiometrische CZV behoefte worden berekend. Om 1 mol nitraat te verwijderen is 5/6 (0,83) mol methanol nodig. Voor de oxidatie van 1 mol methanol is 1,5 mol O2 nodig. Dit komt overeen met 1,5 g CZV/ g methanol. Dus voor de verwijdering van 1 gram nitraat-N is stoichiometrisch (0,83*32*1,5)/14=2,86 gram CZV of 1,9 gram methanol nodig.
Sulfaatreductie
CZV verbruik ex. slibgroei (2 gram CZV/gram SO4-S)
Volgens de in 3.2.1 gebruikt reactievergelijking is per gram SO4-S, 1,33 gram CH3OH nodig. Eén mol CH3OH is gelijk aan 1,5 mol CZV, oftewel 48/32= 1,5 gram CZV per gram methanol. Het CZV verbruik is dan 2 gram CZV per gram SO4-S.
autotrofe denitrificatie
Aanvullende sulfaatreductie voor AD slibgroei (0,32 gram SO4-S/gram NO3-N)
In R. Kleerebezem, R. Mendez, 2002 [2] staat in een tabel een overzicht van de belangrijkste reacties van autotrofe denitrificatie:
Het doel van deze berekening is: het energieverbruik van autotrofe denitrificeerders voor slibgroei uitdrukken in CZV verbruik bij sulfaat reductie. Dit is nodig omdat de benodigde elektronen bij AD uit de oxidatie van gereduceerd zwavel komen in plaats van direct uit CZV. De middeling van An1 en An2 geeft 5 mol elektronen voor 1 mol organische stof. Uit [6,9] blijkt dat per gram NO3-N 0,4 gram VSS wordt gevormd. 1 mol VSS zoals weergegeven in An1 en An2 weegt 24,6 gram.
Volgens vergelijking Ed2 komen per mol HS-, 8 mol elektronen vrij. Dus de oxidatie van 1 mol HS- (33 g) levert voldoende elektronen om 1,6 mol VSS (39,4 g) te produceren. Om 0,4 gram VSS te produceren is dus 33/39,4*0,4= 0,34 gram S nodig. Dus per verwijderde gram NO3-N is, Witteveen+Bos, bijlage III behorende bij rapport HTN74-1/deka3/009 d.d. 1 augustus 2011
Heterotrofe denitrificatie
Methanolbehoefte HD stoichiometrisch (1,9 gram CH3OH/gram NO3-N)
In Metcalf & Eddy staat de stoichiometrische heterotrofe nitraatverwijdering weergegeven: 5CH3OH + 6NO3- → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH-
Met behulp van deze vergelijking kan de stoichiometrische CZV behoefte worden berekend.
Om 1 mol nitraat te verwijderen is 5/6 (0,83) mol methanol nodig. Voor de oxidatie van 1 mol methanol is 1,5 mol O2 nodig. Dit komt overeen met 1,5 g CZV/ g methanol. Dus voor de verwijdering van 1 gram
nitraat-N is stoichiometrisch (0,83*32*1,5)/14=2,86 gram CZV of 1,9 gram methanol nodig.
Sulfaatreductie
CZV verbruik ex. slibgroei (2 gram CZV/gram SO4-S)
Volgens de in 3.2.1 gebruikt reactievergelijking is per gram SO4-S, 1,33 gram CH3OH nodig.
Eén mol CH3OH is gelijk aan 1,5 mol CZV, oftewel 48/32= 1,5 gram CZV per gram methanol. Het CZV
verbruik is dan 2 gram CZV per gram SO4-S.
Autotrofe denitrificatie
Aanvullende sulfaatreductie voor AD slibgroei (0,32 gram SO4-S/gram NO3-N)
In R. Kleerebezem, R. Mendez, 2002 [2] staat in een tabel een overzicht van de belangrijkste reacties van autotrofe denitrificatie:
Het doel van deze berekening is: het energieverbruik van autotrofe denitrificeerders voor slibgroei uit- drukken in CZV verbruik bij sulfaat reductie. Dit is nodig omdat de benodigde elektronen bij AD uit de oxidatie van gereduceerd zwavel komen in plaats van direct uit CZV.
De middeling van An1 en An2 geeft 5 mol elektronen voor 1 mol organische stof. Uit [6,9] blijkt dat per gram NO3-N 0,4 gram VSS wordt gevormd. 1 mol VSS zoals weergegeven in An1 en An2 weegt 24,6
gram.
Volgens vergelijking Ed2 komen per mol HS-, 8 mol elektronen vrij. Dus de oxidatie van 1 mol HS- (33
g) levert voldoende elektronen om 1,6 mol VSS (39,4 g) te produceren. Om 0,4 gram VSS te produce- ren is dus 33/39,4*0,4= 0,34 gram S nodig. Dus per verwijderde gram NO3-N is, naast de stoichiometri-
naast de stoichiometrische S behoefte, nog 0,34 gram S nodig. Voor AD slibgroei moet dus 0,34 gram SO4-S extra door SRB worden gereduceerd ten koste van 0,68 gram CZV.
Elementair zwavelbehoefte AD slibgroei (0,87 gram S0/gram NO3-N)
Het doel van deze berekening is de extra zwavelbehoefte voor AD anabolisme, bovenop de stoichiometrische behoefte vaststellen.
De middeling van An1 en An2 geeft 5 mol elektronen voor 1 mol organische stof. Uit [6,9] blijkt dat per gram NO3-N 0,4 gram VSS wordt gevormd. 1 mol VSS zoals weergegeven in An1 en An2 weegt 24,6 gram.
Volgens vergelijking Ed4 komen per mol S0, 6 elektronen vrij. Dus de oxidatie van 1 mol S0 (32 g)levert voldoende elektronen om 1,2 mol VSS (29,5 g) te produceren. Om 0,4 gram VSS te produceren is dus 32/29,5*0,4= 0,43 gram S0 nodig. Dus per verwijderde gram NO
3-N is, is naast de stoichiometrische S0 behoefte, nog 0,43 gram S0 nodig.
Stoichiometrische S0 behoefte AD (0,83 mol S0/mol NO3)
Uit ed4 en ea1 kan de reactievergelijking voor nitraatverwijdering met behulp van elementair zwavel worden afgeleid:
S0 + 0,4H
2O + 1,2NO3- → 0,6N2 + SO42- + 0,8 H+
Met behulp van deze vergelijking kan de stoichiometrische S0 behoefte worden berekend. Om 1 mol nitraat te verwijderen is (S0/NO
3)=(1/1,2)=0,83 mol S0 nodig. Het elementair zwavel- verbruik is dan (S0-behoefte*molmassa S)/molmassa N= (0,83*32)/14= 1,90 gram.
Stoichiometrische HS- behoefte AD (0,625 mol HS-/mol NO3)
Uit ed2 en ea1 kan de reactievergelijking voor nitraatverwijdering met behulp van sulfide worden afgeleid:
HS- + 0,6H+ + 1,6NO
3- → 0,8N2 + SO42- + 0,8H2O
Met behulp van deze reactievergelijking wordt de stoichiometrische sulfide- en sulfaatbehoef- te berekend. Per mol verwijderd NO3 is er (HS-/NO
3)=(1/1,6)=0,625 mol HS- nodig. Per gram NO3-N is dan (HS- behoefte*molmassa HS-)/molmassa N= (0,625*33)/14= 1,47 gram HS-/gram NO3-N
Om 0,625 mol HS- te vormen moet 0,625 mol SO
4-S worden gereduceerd. Per gram verwijderd NO3-N is dan (mol SO4-S*molmassa S)/molmassa N= 1,43 gram SO4-S/gram NO3-N nodig.
H+ consumptie bij S0 dosering
Per mol verwijderd nitraat wordt stoichiometrisch (H+/NO
3)=(0,8/1,2)=0,67 mol H+ / mol NO3 geproduceerd. Dit komt overeen met 0,048 mol H+/ gram NO
3-N.
H+ consumptie bij HS- dosering
Per mol verwijderd nitraat wordt (H+/NO
3)=(0,6/1,6)=0,38 mol H+ / mol NO3 geconsumeerd. Dit komt overeen met 0,027 mol H+ gram NO
62
bijlage iv