Eindexamen scheikunde 1 -2 vwo 2008-I
© havovwo.nl
▬ www.havovwo.nl www.examen-cd.nl ▬
Anammox 11 en 12
13. Er komen geen moleculen met massa 28 u voor, omdat van de 2 N -atomen er steeds één van het NH4+ afkomstig is en dat is een 15N.
Het andere N -atoom komt van het NO2- en zal (meestal) een 14N zijn.
Er komen wél moleculen met massa 30 u voor, omdat in het NO2- - ion ook de natuurlijk voorkomende 15N -atomen (0.37 %) voorkomen (zie ook TAB 25).
14. 6 NO3 - + 5 CH3OH + H+ ! 3 N2 + 5 HCO3- + 8 H2O
15. nitrificatie : 6 NH4+ + 9 O2 ! 6 NO2- + 6 H2O + 12 H+ denitrificatie : 6 NO2- + 3 CH3OH + 3 H+ ! 3 N2 + 3 HCO3- + 6 H2O Bij de nitrificatie wordt per 6 mol NO2
- 12 mol H+ gevormd.
Bij de denitrificatie wordt per 6 mol NO2- 3 mol H+ gebruikt en 3 mol HCO3- gevormd.
De 3 mol HCO3- zullen 3 mol H+ opnemen.
Netto wordt er dus ( 12 - 3 - 3 ) = 6 mol H+ gevormd. De verzuring wordt niet volledig gecorrigeerd.
16.
of :
17. NH4+ en NO2- reageren in de molverhouding 1 : 1. De helft van het ammonium moet omgezet worden tot nitriet. Dan wordt uiteindelijk alle ammonium omgezet tot stikstof.
