• No results found

Eindexamen scheikunde havo 2006-I

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Share "Eindexamen scheikunde havo 2006-I"

Copied!
1
0
0

Bezig met laden.... (Bekijk nu de volledige tekst)

Hele tekst

(1)

Alcohol

24. - 5,0 vol-% van 250 mL = (5,0 / 100) x 250 = 13 mL alcohol - 12 vol-% van 100 mL = (12 / 100) x 100 = 12 mL alcohol - een glas bier bevat dus vrijwel evenveel alcohol als een glas wijn

25. Uit de tekst valt op te maken dat alcohol een energie-leverancier is (regel 17).

Een exotherm proces is een proces waarbij energie vrijkomt.

26. C2H5OH + H2O ! CH3COOH + 4 H+ + 4 e 27. C2H4O2 + 2 O2 ! 2 CO2 + 2 H2O

28. - 0,50 promille betekent : 0,50 g alcohol per L bloed

- 0,50 g alcohol per L = (0,50 / 46) mol per L = 1,1 x 10-2 mol L– 1

29. - 1,4 promille betekent 1,4 g alcohol per L bloed

- toegestaan is 0,50 g alcohol per L, het gehalte moet dus met (1,4 – 0,50) = 0,9 g per L dalen - per uur wordt 150 mg alcohol per L = 0,150 g alcohol per L afgebroken

dat duurt dus (0,9 / 0,150) = 6 uur

30.

31. Essentiële aminozuren zijn aminozuren die ons lichaam nodig heeft, maar die niet in ons lichaam aangemaakt kunnen worden. Ze moeten dus in ons voedsel aanwezig zijn.

32. Aminozuren worden gebruikt om eiwitten te maken.

 www.havovwo.nl

Eindexamen scheikunde havo 2006-I

© havovwo.nl

Referenties

GERELATEERDE DOCUMENTEN

[r]

Elektriciteit opwekken is duur en er worden meestal fossiele brandstoffen

Er moet een stroom van elektronen kunnen lopen van de plaat (de reductor) naar het lepeltje

Als de kleur van het mengsel verandert naar de zure kleur van de indicator en vervolgens weer terug naar de basische kleur, weet je zeker dat de kleur veroorzaakt werd door

In tekstfragment 2 staat dat er minder (natuurlijke) zeep nodig is om te wassen wanneer het water zacht is dan wanneer het water hard is.. Dit kan verklaard worden met behulp van een

3p 35 † Noem een aanpassing in de omstandigheden in de reactor die helpt om een explosieve reactie te voorkomen.. Leg aan de hand van het botsende-deeltjes-model uit waarom deze

De negatieve elektronen bewegen zich naar elektrode

Tussen de pH-waarden van 8,2 en 10,0 treedt een geleidelijke verandering op van kleurloos via roze naar paarsrood.. Het aanwezige broomthymolblauw