Formules zoeken

(1)

Formules zoeken

1. Antivries is een middel dat aan water wordt toegevoegd om het vriespunt van het mengsel te verlagen en zo schade door bevriezing te voorkomen.

Bij de volledige verbranding van 100 g antivries komt 141,81 g koolstofdioxide en 87,08 g water vrij.

a. Bereken een mogelijke molecuulformule van antivries.

De damp van antivries is bijna twee keer zwaarder dan zuurstofgas.

b. Bereken de molecuulformule van antivries

c. Geef een mogelijke structuurformule van antivries.

2. Tolueen wordt onder andere als verdunningsmiddel en als grondstof in de chemie gebruikt.Het is ook een onderdeel van benzine en wordt gebruikt als oplosmiddel in bandenplakmiddel.

Bij de volledige verbranding van 150 g tolueen komt 501,56 g koolstofdioxide en 117,32 g water vrij.

a. Bereken een mogelijke molecuulformule van tolueen.

De damp van tolueen is bijna drie keer zwaarder dan zuurstofgas.

b. Bereken de molecuulformule van tolueen

c. Geef een mogelijke structuurformule van tolueen.

3. Glycerol wordt doorgaans bereid door hydrolyse van plantaardig of dierlijk vet of olie.

Deze biologische vetten zijn drievoudige esters (triglyceriden) van glycerol met drie vetzuurketens.

Bij de volledige verbranding van 150 g glycerol komt 215,05 g koolstofdioxide en 117,38 g water vrij.

a. Bereken een mogelijke molecuulformule van glycerol.

De damp van glycerol is bijna drie keer zwaarder dan zuurstofgas.

b. Bereken de molecuulformule van glycerol

c. Geef een mogelijke structuurformule van glycerol.

4. Sinds 1988 wordt aan benzine vaak methyl-tert-butylether toegevoegd om de klopvastheid te verhogen. Vroeger werd daarvoor het giftige tetraethyllood (TEL) gebruikt (loodhoudende benzine).

Bij de volledige verbranding van 78,53 g methyl-tert-butylether komt 196,04 g koolstofdioxide en 96,30 g water vrij.

a. Bereken een mogelijke molecuulformule van methyl-tert-butylether.

De damp van methyl-tert-butylether is bijna drie keer zwaarder dan zuurstofgas.

b. Bereken de molecuulformule van methyl-tert-butylether

c. Geef een mogelijke structuurformule van methyl-tert-butylether.

(2)

(3)

Antwoorden

Gebruik massa’s uit binas:

H: 1,008 C: 12,01 O: 16,00

O

2

: 2x16,00 = 32,00 g/mol

CO

2

: 1x12,01 + 2x16,00 = 44,01 g/mol H

2

O: 2x1,008 + 1x16,00 = 18,016 g/mol 1.

a.

Antivries O

2

CO

2

H

2

O

100 g 141,81 + 87,08 – 100 = 128,89 g

141,81 g 87,08 g

32,00 44,01 18,016

128,89 / 32 =

4,0278125 mol 141,81 / 44,01 =

3,2222222 mol 87,08 / 18,016 = 4,83348135 mol Mol verhouding O

2

: CO

2

: H

2

O = 1,25 : 1 : 1,50 (x4 voor hele getallen), dus:

Antivries + 5 O

2

 4 CO

2

+ 6 H

2

O Antivries = C

4

H

12

O

4

(mogelijke formule)

b. Massa C

4

H

12

O

4

= 4x12,01 + 12x1,008 + 4x16,00 = 124,136 g/mol

Molecuul is bijna twee keer zwaarder dan zuurstofgas, dus ongeveer 64 (ongeveer de helft van 124,136). Dus C

2

H

6

O

2

.

c.

(4)

2. a.

Tolueen O

2

CO

2

H

2

O

150 g 501,56 + 117,32

– 150 = 468,88 g 501,56 g 117,32 g

32,00 44,01 18,016

468,88 / 32 = 14,6525 mol

501,56 / 44,01 = 11,3965 mol

117,32 / 18,016

= 6,51199 mol Mol verhouding O

2

: CO

2

: H

2

O = 2,25 : 1,75 : 1 (x4 voor hele getallen), dus:

Antivries + 9 O

2

 7 CO

2

+ 4 H

2

O Antivries = C

7

H

8

(mogelijke formule)

b. Massa C

7

H

8

= 7x12,01 + 8x1,008 = 92,134 g/mol

Molecuul is bijna drie keer zwaarder dan zuurstofgas, dus ongeveer 96.

Dus C

7

H

8

is goed.

c.

(5)

3. a.

Glycerol O

2

CO

2

H

2

O

150 g 215,05 + 117,38

– 150 = 182,43 g 215,05 g 117,38 g

32,00 44,01 18,016

182,43 / 32 = 5,70094 mol

215,05 / 44,01 = 4,88639 mol

117,38 / 18,016

= 6,51532 mol Mol verhouding O

2

: CO

2

: H

2

O = 1,166 : 1 : 1,33 (x6 voor hele getallen), dus:

Antivries + 7 O

2

 6 CO

2

+ 8 H

2

O Antivries = C

6

H

16

O

6

(mogelijke formule)

b. Massa C

6

H

16

O

6

= 6x12,01 + 16x1,008 + 6x16,00 = 184,188 g/mol

Molecuul is bijna drie keer zwaarder dan zuurstofgas, dus ongeveer 96.

Dus delen door 2: C

3

H

8

O

3

.

c.

(6)

4. a.

Methyl-tert- butylether

O

2

CO

2

H

2

O

78,53 g 196,04 + 96,30 – 78,53 = 213,81 g

196,04 g 96,30 g

32,00 44,01 18,016

213,81 / 32 = 6,68156 mol

196,04 / 44,01 = 4,45444 mol

96,30 / 18,016 = 5,34525 mol Mol verhouding O

2

: CO

2

: H

2

O = 1,50 : 1 : 1,20 (x10 voor hele getallen), dus:

Antivries + 15 O

2

 10 CO

2

+ 12 H

2

O Antivries = C

10

H

24

O

2

(mogelijke formule)

b. Massa C

10

H

24

O

2