Eindexamen schei kunde 1-2 vwo 2007-II
© havovwo.nl
▬ www.havovwo.nl www.examen-cd.nl ▬
Zilver
19 - MAC-waarde voor HCN = 11 mg m – 3 dat is : (11 x 10 – 3 / 27,0) = 0,40 x 10 – 6 mol L–1
- K = [HCN(g)] / [HCN(aq)] = 5,4 x 10 – 3 = 0,40 x 10 – 6 / [HCN(aq)] [HCN(aq)] = 7,5 x 10-5 mol L– 1
20 CN – + H2O
W
HCN + OH –- pH = 11,0 dus pOH = 14,0 – 11,0 = 3,0 en [OH –] = 1 x 10 – 3 mol L – 1
- Kb = [HCN] x [OH –] / [CN –] = 1,6 x 10 – 5 Kb = (7,5 x 10 – 5 x 1 x 10 – 3) / [CN –] = 1,6 x 10 – 5 dus [CN –] = 5 x 10 – 3 mol L– 1
21 Reactie 3 is wel een redoxreactie want O2 en 2 H2O worden omgezet in 4 OH – onder opname van elektronen of :
Reactie 3 is wel een redoxreactie want S 2 – wordt omgezet in S onder afstaan van elektronen.
Reactie 4 is wel een redoxreactie want Ag+ wordt omgezet in Ag onder opname van elektronen of : Reactie 4 is wel een redoxreactie want Zn wordt omgezet in Zn2+ onder afstaan van elektronen.
22 Het verdund salpeterzuur staat in tabel 48 boven Zn én boven Ag.
Het is dus een zodanig sterke oxidator dat het met beide metalen zal reageren en is dus niet geschikt om Zn uit een mengsel van Zn en Ag te verwijderen.
23 Zn + 2 H+ ! Zn2+ + H2
24 - 100 kg Ag = 1,00 x 105 g Ag = 1,00 x 105 / 107,9 mol Ag = 9,268 x 102 mol Ag - 9,268 x 102 mol Ag heeft om te ontstaan 9,268 x 102 mol e – opgenomen
- 9,268 x 102 mol e – = 9,268 x 102 x 9,65 x 104 C = 8,94 x 107 C - i = 500A = 500 C s – 1
nodig : (8,94 x 107 / 500) = 1,79 x 10 5 s = (1,79 x 10 5 / 3600) uur = 49,7 uur
