Samenvatting H9 tot en met 12

Overzicht lesstof toets 3

Voeg jouw eigen punten toe

En bewaar onder een andere naam

Check de samenvattingen in het boek

Check de samenvattingen op MLOChemie.nl En verder……..

Zuurstof (zuurgeest)

Verwarrend O en O₂

Atoomnummer 8 dus graag 2 e- opnemen Meest voorkomende ion

2-In peroxide H₂O₂ is elke O

1-3 stabiele isotopen 5 instabiele !! ₁₆

H9 Oxiden

Oxiden : verbinding met zuurstof Grieks oxygen Latijn oxygenium

Oxys scherp of zuurvormend Gen doen, uitvoeren

Meest voorkomende atoom ter wereld Puur luchtzuurstof ,

Verbinding H

Rekenvoorbeeld

Zwvelpoeder wordt volledig verbrand tot zwaveltrioxide hoeveel gram zuurstof is Reactie 2 S + 3 O2 -> 2 SO3

2 mol S ~ 3 mol O2

Zwavelpoeder wordt verbrand tot zwaveldioxide

Reactie S + O2 -> SO2

1 mol S ~ 1 mol O2

Diwaterstofsulfiet

SO2+H2O -> H2SO3 zwaveligzuur

bacteriedodend Chateau Migraine

H9: Oxiden (1)

Metalen:

Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar hydroxiden met water

 Basische Oxiden (CaO)

Kunnen O2- afstaan

Niet-metalen:

Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar zuren met water

 Zure oxiden (SO

3)

H9: Oxiden (2)

 Indeling groepen metaaloxiden  Groep 1: M = Li, Na, K, Rb, Cs

 _{Onedele metalen reageren direct met zuurstof}

tot metaaloxide via formule 4 M + O₂ → 2 M₂O

 Reactie in water: M₂O + H₂O → 2 M+ + 2 OH

- Groep 2: M = Ca, Mg, Be, Ba

 _{Onedele metalen reageren direct met zuurstof}

tot metaaloxide: bijv .tweewaardig metaal M

 2 M + O₂ → 2 MO

H9: Oxiden (2)

Verbinding van ijzer met zuurstof wordt Ijzer(III)oxide (roest) met met water

ijzer(III)hydroxide (roodbruin)

Alumimiumozide is ondoordringbaar voor zuurstof Des te meer zuurstof in een oxide ,

des te zuurder de stof. Na reactie met water.

Des te meer zuurstof, des te meer oxiderend de stof werkt. (kaliumpermanganaat, dichromaat explosief

H9: Oxiden (3)

Typen oxiden:

Basisch Oxide: reageren naar base

Metalen

Zuur Oxide: reageren naar zuur

Niet-metalen

Indifferent Oxide: reageren niet

Amfoteer oxide: reageren naar base of zuur

Zout: uit welke `twee oxiden?

Vb KNO₃ wordt ontleed in welke twee oxiden ? Oplossing:

- _{Neem het metaal en bedenk het metaaloxide}

K+ dus het metaaloxide is K₂O

- _{Neem het niet-metaal rn bereken hoeveel +}

3 O’s zijn samen 6- en een K+ maakt de N5+

- _{Welk oxide van N en O heeft een N}5+

dat oxide is N₂O₅

- _{e hebben nu}

H10 Concentratie

Basis eenheid: mol per liter molair of M

Suiker heeft molmassa 180 g/mol 90 gram suiker opgelost in 1 L

c(suiker) = 90 g /180 g/mol = 0,5 mol/L

De letter c voor hoeveelheid stof concentratie Actuele concentratie : rechte haken

[suiker]

Houd je concentratie !

Los 5,844 gram NaCl op in een Liter water. Molmassa NaCl = 58,44 g/mol

Maar NaCl lost goed op !! c(NaCl) = 0,1 mol/L In de oplossing zwemmen geen NaCl moleculen ?

[NaCl] = 0 omdat NaCl -> Na+ + Cl

dus [Na

] = 0,1 mol/L

Concentratie vasthouden

Men lost calciumchloride (molmassa 111 g/mol) op. In 250 mL lost metn 11,1 gram calciumchloride op. CaCl₂ -> Ca2+ + 2 Cl

c(CaCl₂) = (11,1/111) x4 mol/L (waarom x4 ? = 0,4 mol/L 250 mL >> 1 Liter

[CaCl₂ ] = 0 [Ca2+ ] = 0,4 mol/L maar…..

Concentratie vasthouden (2)

CaCl2 -> Ca2+ + 2 Cl

[CaCl2 ] = 0 [Ca2+ ] = 0,4 mol/L maar

[ Cl- ] = 0,8 mol/L zie reactie

Metafoor: sloopbedrijf

Fiets >> frame + 2 wielen.

Stel dat men 0,4 mol fietsen tsloopt

tot losse onderdelen (ionen= onderdelen ) Hieruit komen 0,4 mol frames

En 0,8 mol wielen

Concentratie (3)

c in mol/L of

c in mmol/mL c = mmol/V  V.c = mmol 20 mmol suiker in 100 mL c =

125 mmol suiker in 500 mL c=

175 mg NaCl in 100 mL c= … [Na+] =…….

Concentratie antwoorden

20 mmol suiker in 100 mL c = 0,20 mol/L 125 mmol suiker in 500 mL c = 0,250 mol/L

175 mg NaCl in 100 mL c= (175/58,44)/100 =0,0299 mol.L [Na+] = 0,0299 mol/L

225 mg CaCl₂ in 50 mL bereken c

c(zout)= (225/111,1) /50 = 0,0405 dus

Mengen verschillende

concentraties

Bedenk V.c = mmol V in mL c in mol/L Meng 150 mL 0,200 mol/L NaCl

Met 80 mL 0,150 mol/L CaCl₂ Bereken [Cl-] in het mengsel

Mengen verschillende

concentraties uitwerking

Met 80 mL 0,150 mol/L CaCl₂

NaCl  Na+ + Cl- CaCl₂  Ca2+ + 2 Cl

-NaCl 150 mL × 0,200 mol/L = 30 mmol Cl-CaCl₂ 80 mL × 0,150 mol/L × 2 = 24 mmol 230 mL totaal 54 nnol

[Cl-] = mmol/mL = (30+24)mmol/(150+80)mL

-H11 komt na de voorjaars-

vakantie